23.(12分)用“>”或“<”回答下列问题:

　(1)酸性:H₂CO₃　　　　 H₂SiO₃, H₂SiO₃　　　　 H₃PO₄

　(2)碱性:Ca(OH)₂　　　　 Mg(OH)₂, Mg(OH)₂　　　　 Al(OH)₃

　(3)气态氢化物稳定性:H₂O　　　　 H₂S, H₂S　　　　 HCl

　(4)还原性: H₂O　　　　 H₂S, H₂S　　　　 HCl

(5)酸性: H₂SO₄　　　　 H₂SO₃, HClO₄　　　　 HClO

从以上答案中可以归纳出:

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物水化物的酸性越　　　　　　 ；

②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越　　　　　　 。

22.(4分)X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三种元素原子最外层电子数总和为16，质子数总和为38。则X、Y、Z分别是　　　　　　　　　　 。

21.(10分)现有失去标签的A、B、C、D、E五个集气瓶，分别充满H₂、O₂、Cl₂、HCl、HBr五种气体中的一种，其中C是黄绿色，A、C混和见光爆炸，C、D混和在瓶壁上出现橙红色小液滴，E遇潮湿空气出现白雾，则：A　　　　　 、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　 。

20.反应4NH₃(g)+5O₂ (g) 　　　　　4NO(g)+6H₂O(g) 在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(　　 )

　A.υ(NH₃)=0.010mol·L^-1·s^-1　　 B.υ(O₂)=0.0010mol·L^-1·s^-1

　C.υ(NO)=0.0010mol·L^-1·s^-1　 D.υ(H₂O)=0.045mol·L^-1·s^-1

19.反应2SO₂+ O₂　　　　　　　　 2SO₃ 经一段时间后, SO₃的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为(　　 )

　A.0.1s　 B.2.5s　 C.5s　 D.10s

18.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　　 )

　A.加热　　　　　　　　 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸　

C.滴加少量CuSO₄溶液　 D.不用铁片,改用铁粉

17.氢-氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池,穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H₂+2OH^－－2e^－＝2H₂O和 1　2O₂+H₂O+2e^－＝2OH^－，则下列叙述正确的是(　　　 )

　A.通H₂的一极是正极,通O₂的一极是负极 B.通O₂的一极是正极,通H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大　 D.工作时负极区附近pH增大

16.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)₂ 　　Ag₂O+Zn+H₂O,此电池放电时,负极上发生反应的物质是(　　　 )

　A.Ag　 　B.Zn(OH)₂ 　C.Ag₂O　　 D.Zn

15.在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是(　　　 )

　A.锌片是正极,铜片上有气泡产生　　 B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中H₂SO₄的物质的量减少　　　 D.电解液的pH保持不变

14.铜片和锌片用导线连接后插入稀H₂SO₄中,锌片是(　　　 )

A.阴极　 B.正极　 C.阳极 　D.负极