13．6g－10．6g)+11．7g=14．7g

最后得到的溶液的质量为：

7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为

　　 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

　　 106　　　 73　　 117　　　 44

　 　x　　　 y　　　 z　　　 4．4g

　　 =l0．6g　　

　　 =7．3g　　

　　 =11.7g

　 盐酸中溶质质量分数：7．3g×l00%＝10%

　 最后得到的溶液中溶质质量为：

6．(1)1：1

　　 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y

　　 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

　　 1l1　　 106　　　　　　　 117

　　 x　 100g×10．6%　　　　 y

　　 11．1g

　 11．7g

　 则m(NaCl)＝(22．8－11．1g)+11．7g＝23．4g

　 ω(CaCl2)＝＝48．7%

　 (3)溶液中水的质量：100g×(100%－10．6%)＝89．4g

　 设t℃时89．4g水中NaCl的最大溶解量为m

　 则100g：36g=89．4g：m

　 m==＝32．2g>23．4g

　 故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液

5．解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为33．2g+130g－150g=13．2g。则：

　　 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＝H2O

　　 106　　 117　　　　　 44

　　 x　　　 y　　　　　 13．2g

　　 x=31．8g

　　 y=35.1g

原样品中含NaCl　 33．2g－31．8g=1．4g

答：该纯碱样品中Na2CO3为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3%。

4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)

　　 (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y

　　 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

　　 56　　 98　　　　　 2

　　 x　　 y　　　　　 0．1g

　　 x=2．8g

　　 　　y=4．9g

　　 铜的质量分数为： =72%

　　 稀硫酸的质量分数为： 9．8%

　　 答；略

4.0g　　 10% x

　　　　　　　　　　 ＝　　　　　　　　　　　　 　(1分)

x ＝49g　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　 答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。

　 (2)Cu2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

3．(5分)(1)解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应

　　　　　　　　　 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O　　　 　(2分)

　　　　　　　　　　 80　　　 98

2.44

1．解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：

　　　　 16g-11．2g=4．8g(1分)

　　　　　　　 　MnO2

由　 2KClO3=====2KCl+3O2↑　 (1分)

△　

25、(5分)纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。试求：

　(1)该黄铜样品中铜的质量分数。

(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。

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