题目列表(包括答案和解析)

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22.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为

2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)若生成0.1mol Cl2转移的电子的物质的量为       ,该反应中氧化产物为      

(2)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)         

①只有还原性  ②具有还原性与酸性  ③只有氧化性  ④具有氧化性和酸性

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21.(1)向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,

写出反应的离子方程式:                         。

在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出反应的离子方程式:

                                   。

   (2) 按要求写出离子的反应方程式:

① CaCO3+(    )==  (    ) +CO2↑+H2O

②(    )+OH-== H2O +CO32

③ Al2O3 +(    )== 2Al O 2 +H2O

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20.18g某混合气体通过足量的Na2O2 固体,充分反应后固体增重2g,则该混合气体不可能是

A.H2O(g)、O2         B.CO2、H2O(g) 

C.CO2、H2                 D.CO2、H2O(g)、O2  

第II卷 (共计50分)

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19.已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+

完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为

A .+2价       B.+3价      C.+4价       D.+5价

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18.V L浓度为0.5mol/L的盐酸,欲使其浓度增大一倍,采取的合理措施是

A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B.加入10mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L

C.将溶液加热浓缩至0.5V L

D.加入V L1.5 mol/L的盐酸混合均匀

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17.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是

A.都属于碱性氧化物        B.都能与水发生化合反应

C.水溶液的成分相同        D.与二氧化碳反应生成不同的盐

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16.有下列氧化还原反应:

① Fe+CuSO4==Cu+FeSO4  

② Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

③ 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

④ 2FeCl2+Cl2==2FeCl3

根据上述反应可判断各粒子氧化性由强到弱的顺序正确的是

A. MnO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+   B. Cl2>MnO>Cu2+>Fe2+>Fe3+

 C. MnO>Fe3+>Cu2+>Cl2>Fe2+   D. Fe3+>MnO>Cl2>Cu2+>Fe2+

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15. “可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子(CH4·xH2O)。据测定每1 m3这种晶体可释放出140 m3的甲烷气体(假设气体体积已折算为标准状况,可燃冰的密度近似为1 g/cm3),试推算该“可燃冰”中,CH4与H2O分子个数比

A.1 :6     B.1 :7      C. 1 :8      D.1 :9

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14.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:

①有MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气;

②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②说法不正确的是

A.都属于氧化还原反应     B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同   D.生成KCl的物质的量相同

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13.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是:

A.62g Na2O溶于水后,所得溶液中含有O2-数为NA

B.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

C.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

D.2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NA

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