5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

　　 A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1 N_A

　　 B．32g氧气所含原子数目为N_A　　 　　C．17 g氨气所含电子数目为10N_A

D．在标准状况下，0.5 N_A个氯气分子所占体积约是11.2L

4．下列说法正确的是

　　 A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质

　 　B．CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质

　　 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质　

　　 D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质

3．造纸厂常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃除去残留的氯气，有关反应式为：Cl₂ + NaHSO₃ + H₂O ＝ NaHSO₄ + 2HCl 。在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

　　 A．2∶3　 　 B．1∶1 　　 C．2∶1 　　 D．1∶2

2．关于化学反应本质的下列叙述中，正确的是

　 　A．在氧化还原反应中，非金属单质既可作氧化剂，又可作还原剂

　　 B．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

　　 C．失电子越多的还原剂，其还原性越强

D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

1.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是

A．只有②③　　　　 B．只有①④ 　　　C．只有 ①②④　　 D．①②③④

27．向20mL盐酸和氯化铝的混合溶液中，逐滴加入2mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)求原溶液中Al³⁺和Cl^－的物质的量浓度分别是多少？

(2)求A点处NaOH溶液的体积为多少mL？

第一学期期中考试

26．可能由CO、CO₂和O₂组成的混合气体30mL，通过足量的Na₂O₂，经充分反应后，气体体积变为25mL，引燃剩余气体，恢复到原温度，测得气体体积变为20mL(气体体积均为相同条件下测得)。试通过计算确定原混合气体中有无O₂?体积是多少？　　　　　　　　　 　　

25．实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

(1)如何检查装置A的气密性­­­­。_________________________________________

(2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须­_____________________。

(3)装置B　的作用是­­­­­_______________ ，装置C中装的液体是­­­­­________________，所起的作用是­­­­­____________________­­___。

(4)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是________________________________________。

(5)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe₂O₃的质量为______________。

(6)U型管E右边连接干燥管F的目的是______________________，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(7)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

24．根据下图所示的转化关系及现象填空(假设每一步反应的反应物均恰好反应完)：

(1)反应①中，当有3.2 g气体产生时，消耗淡黄色固体的物质的量是__________；

固体增重__________克

(2)反应②、③、④的离子方程式为：

　② _____________________________________________

　③_____________________________________________

　④_____________________________________________

23．(1)分别取m g Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积比是　　　　　　　　　 。

(2)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需Na、Mg、Al 三种金属的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

　 (3)若将0.2 mol Na 、Mg、Al分别投入20 mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生的氢气的体积大小顺序是　　　　　　　　　 。