31．(仅教改班做，9分)AgCl和Ag₂CO₃的固体混合物4.195g，用足量盐酸处理后，到不再产生CO₂为止，沉淀物的质量为4.305g。(1)写出反应的离子方程式；(2)求源混合物中AgCl和Ag₂CO₃的质量各为多少克？

高一化学单元检测

第Ⅰ卷　 (选择题 共55分)

30．(8分) KMnO₄是常用的氧化剂，它在与浓盐酸反应时，MnO₄^－被还原为Mn²⁺，发生如下反应：2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O　 写出在室温下，用高锰酸钾跟浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式。若反应中生成了17.75 g氯气，问有多少克HCl被氧化？有多少克36.5 %的盐酸参加了反应？(已知氯气的相对分子质量为71)

29．(8分)下图是研究H₂SO₄溶液滴入Ba(OH)₂溶液时，溶液导电性变化的实验装置图。

　　 (1)用导线将实验装置的电路接好。

　　 (2)画出随H₂SO₄溶液的不断滴入，溶液导电性变化的曲线。

　　 (3)实验过程中的现象是___________________________________。

　　 (4)反应的离子方程式是___________________________________。

28．(仅教改班做，5分)已知Br₂的氧化性比Fe³⁺强，I^－的还原性比Br^－强。向含有Cl^－、Br^－、I^－、Fe²⁺的溶液中加入溴水，反应后溶液中离子数目明显减少的是_______ ，离子数目明显增多的是_____ ，离子数目基本不变的是______ 。有关离子方程式是__________________。

27．(7分)A、B、C、D四支试管中分别盛有 H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管，B试管中无明显现象，C试管中则产生了白色沉淀，D试管中有气泡产生。据此现象，判断四支试管中分别盛有哪种试剂，写出有关离子方程式。

A：________　　 B：________　　 C：________　　 D：_________(填化学式)

离子方程式(若无反应则可不写)：

A+B：______________________________________

A+C：______________________________________

A+D：______________________________________

26．(4分)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃--HNO₃ + N₂ + H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_______ 。

25．(仅教改班做，4分)完成下面两小题：

　　 (1)Al(OH)₃的电离方程式：______________________________________________ 。

　　 (2)KClO₃与浓盐酸混合加热生成氯气：____________________________________ 。

24．(仅教改班做，4分)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________ 。

23．(教改班不做，8分)用双线桥表示下列氧化还原反应的变化过程。

　　 2 FeCl₃ + Cu = 2 FeCl₂ + CuCl₂　　　　　　 被还原元素_______，还原剂____ __。

3 S + 6 NaOH = 2 Na₂S + Na₂SO₃ + 3 H₂O　　 被氧化元素_______，还原剂_______。

22．(4分)向CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液时，溶液的导电性____________(填“逐渐增强”、“逐渐减弱”或“基本不变”，下同)，向NaOH溶液中滴加CH₃COOH时，溶液的导电性__________。