17.下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是

A.次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O₂↑

B.次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H₂O

D.次氯酸与H₂SO₃作用：HClO+H₂SO₃====H₂SO₄+HCl

[解析] 碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生HClO，说明HClO更弱。

[答案] B

16.一个燃烧天然气(主要成分是甲烷CH₄)的炉具，改成燃烧液化石油气(主要成分是C₃H₈等)的炉具，其改造办法是

A.增大进空气的孔，适当减小燃气出孔

B.增大燃气出孔，适当减小进空气的孔

C.适当减小进空气的孔，同时减小燃气出孔

D.适当减小进空气的孔，并增大燃气出孔

[解析] CH₄、C₃H₈燃烧的反应方程式为：

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O

相同体积的CH₄与C₃H₈完全燃烧，前者比后者需O₂少。

[答案] A

15.在强碱溶液中，下列无色透明溶液中不可能大量共存的一组是

A.Na⁺、Cl^－、Ba²⁺、NO　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO、Na⁺、Cl^－、NO

C.Na⁺、NO、K⁺、MnO D.Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

[解析] 强碱环境中存在大量OH^－，阳离子Mg²⁺、Al³⁺均发生反应而不能大量共存；尽管在OH^－环境下，MnO能与Na⁺、NO、K⁺共存，但MnO在溶液中呈紫红色，不合题意。

[答案] D

14.已知H₂S是弱电解质，把反应：2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+S↓+2HCl用离子方程式表示，正确的是

A.2Fe³⁺+H₂S====2Fe²⁺+2H⁺+S↓

B.Fe³⁺+H₂S====Fe²⁺+2H⁺+S↓

C.2Fe³⁺+S^2－====2Fe²⁺+S↓

D.2Fe³⁺+2Cl^－+S^2－+2H⁺====2Fe²⁺+S↓+2HCl

[解析] FeCl₃是强电解质，在溶液中能电离出Fe³⁺，H₂S是弱电解质，只能写分子式，同时必须兼顾电荷守恒。

[答案] A

13.下列表示的离子方程式正确的是

A.NH₄NO₃溶液与氢氧化钠共热：H⁺+OH^－====H₂O

B.NH₃·H₂O滴入AlCl₃溶液产生沉淀：3OH^－+Al³⁺====Al(OH)₃↓

C.NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合：OH^－+H⁺====H₂O

D.Al(OH)₃固体可溶于稀硫酸中：Al(OH)₃+3H⁺====Al³⁺+3H₂O

[解析] NH₃·H₂O是弱电解质，不能用OH^－表示，应写分子式，Al(OH)₃难溶用化学式表示，HCO中的H难电离，不能写H⁺。

[答案] D

12.下列分解反应属于氧化还原反应的是

A.ZnCO₃ZnO+CO₂

B.5NH₄NO₃4N₂+2HNO₃+9H₂O

C.Zn+CuSO₄====ZnSO₄+Cu

D.2Cu+O₂2CuO

[解析] 只有ZnCO₃、NH₄NO₃变化是分解反应，且NH₄NO₃中的N元素化合价发生变化。

[答案] B

11.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

A.Na⁺、SO、K⁺、HCO、H⁺

B.Na⁺、Cl^－、HCO、NO、OH^－

C.Na⁺、Mg²⁺、SO、Cl^－、H⁺

D.Na⁺、I^－、MnO、H⁺、K⁺

[解析] 离子反应可以从溶液呈现的环境来考虑，特别是酸、碱环境和氧化性环境。HCO既不能与H⁺共存，又不能与OH^－共存；而MnO是一种强氧化性离子，I^－具有较强的还原性。

[答案] C

10.下列有关抗非典型肺炎的药品过氧乙酸的叙述肯定错误的是

A.该药品极难合成，目前无法大量生产

B.该药品具有较强的氧化性，可以用来杀菌消毒

C.该药品具有一定的稳定性，可能比过氧化氢稳定

D.该药品具有还原性，很不稳定

[解析] 从药品化学名称来看，该药品与过氧化氢等在结构上十分相似，但稳定性肯定比过氧化氢要强。

[答案] AD

9.下列反应一定不是离子反应的是

A.实验室用二氧化锰与氯酸钾共热制取氧气

B.工业上以石灰石煅烧制取生石灰

C.实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气

D.实验室用石灰石(主要成分CaCO₃)与稀盐酸制取二氧化碳气体

[解析] 离子反应一般都在水溶液中进行，且都有电解质参加反应。

[答案] AB

8.为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:①过滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液，合理的操作顺序是

A.④⑤②①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.②⑤④①③

C.⑤②④①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.①④②⑤③

[解析] SO可使用Ba²⁺除去，Mg²⁺可用OH^－除去；过量的Ba²⁺和原溶液中的Ca²⁺通过CO除去；过量的CO由H⁺除去，多余的盐酸通过加热蒸干而除去。

[答案] BC