1、材料可按其化学组成、状态、性质、效应、用途等进行多种分类，下列把材料按化学组成分类，其中不正确的是(　　 )

　 A、陶瓷属于非金属材料　　　　　　　　　 B、橡胶属于有机高分子材料

　 C、合金属于非金属材料　　　　　　　　　 D、化纤属于有机高分子材料

26.(8分)氧化铜在高温下发生分解反应，其反应方程式可表示为：4CuO2Cu₂O+O₂，现将80 g CuO 进行灼烧，测得固体含铜质量分数为86%，求该CuO的分解百分率为多少？

[解析] 由于反应前后Cu元素的质量不会发生改变，固体减少的原因是产生部分O₂，因此利用固体质量前后变化来解比较简便。创设CuO分解x g，则有如下质量关系：

4CuO2Cu₂O+O₂ 固体减少

4×80　　　　　　　　　　　　　 　 32

x　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.1x

即固体共减少0.1x g，原总Cu元素的质量为：

80×=64(g)，根据题意有：

×100%=86%

解得：x=56(g)

×100%=70%

[答案] 70%

25.(6分)在反应8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反应中，若有56 g N₂ 生成，求发生氧化反应的物质的质量。

[解析] 该反应是氧化还原反应，发生氧化反应的物质是NH₃，在所有参加反应的NH₃中，只有四分之一参加氧化还原反应而被氧化，计算可按关系式求解，创设被氧化的NH₃为x g，则有如下关系：

2NH₃ ~　　 N₂

2×17　 　　　　 28

x　　　　　　　　　　 56

=　　 x =68(g)

[答案] 68 g

24.(5分)已知硫酸铅是一种作画的白色颜料，难溶于水，也难溶于稀硝酸，但该物质却可以溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式可表示为：

PbSO₄+2CH₃COONH₄====Pb(CH₃COO)₂+(NH₄)₂SO₄

假如往上述含有Pb(CH₃COO)₂的溶液中通入H₂S气体，则溶液中立即出现黑色沉淀PbS，其化学方程式可表示为：

Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+CH₃COOH

请依据上述反应事实，写出H₂S产生沉淀物与PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液中的离子方程式。

[解析] PbSO₄固体可溶于CH₃COONH₄的原因是有难电离的Pb(CH₃COO)₂生成，因而Pb(CH₃COO)₂属弱电解质；PbS是难溶物质。离子方程式中Pb(CH₃COO)₂以分子式表示。

[答案] Pb(CH₃COO)₂+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH

PbSO₄+2CH₃COO^－====Pb(CH₃COO)₂+SO

23.(9分)过氧化氢H₂O₂可用于采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化物发生如下反应(已配平)：KCN+H₂O₂+H₂O====A+NH₃↑,请回答：

(1)生成物A的化学式可表示为：　　　　　　 ；

(2)该反应是氧化还原反应吗？若是则氧化剂是　　　　 ，若不是，则说明理由。

[解析] 根据质量守恒定律，反应前后所参加反应的元素原子总数不变。过氧化氢中的氧呈－1价，在生成物中氧呈－2价，O元素化合价降低。

[答案] (1)KHCO₃ (2)是氧化还原反应　 H₂O₂

22.(8分)写出符合下列要求的化学反应方程式，各任写一个。

(1)一种单质氧化另一种单质

(2)一种单质氧化一种化合物

(3)一种化合物氧化一种单质

(4)同一种物质中不同元素之间发生氧化还原反应

[解析] 依据氧化还原反应的概念，联系化学变化中的典型物质，并尽可能将氧化还原反应与四种基本反应类型有机结合起来。

[答案] (1)3Fe+2O₂ Fe₃O₄

(2)2O₂+CO2CO₂

(3)CuO+H₂Cu+H₂O

(4)2KClO₃2KCl+3O₂↑

21.(9分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₃中的一种或几种，现做以下实验：

(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；

(2)向(1)的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

(3)取少量(2)的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

(4)另取(1)中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是　　　　 ，一定不含的物质是　　　　 ，可能含有的物质是　　　　　 。(以上各种物质均写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式。

[解析] 溶于水后形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu²⁺，原粉末中肯定无CuSO₄。沉淀物一定是BaCO₃，即原溶液中存在Ba²⁺和CO，说明固体粉末中有Ba(NO₃)₂和Na₂CO₃；但依据滤液与AgNO₃溶液作用产生白色沉淀，只能判断，可能是AgCl沉淀，也可能是Ag₂CO₃沉淀。

[答案] (1)Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃ CuSO₄ NaCl

(2)Ba²⁺+CO====BaCO₃↓

BaCO₃+2H⁺====Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

SO+Ba²⁺====BaSO₄↓

CO+2Ag⁺====Ag₂CO₃↓

Ag⁺+Cl^－====AgCl↓

20.久盛石灰水的试剂瓶内壁附有一层垢物，除去该垢物应选择下列何种试剂效果较好

A.饱和氯化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.稀盐酸

[解析] 垢物主要成分是CaCO₃固体，盐酸可与CaCO₃完全作用生成可溶性盐CaCl₂，但CaSO₄是微溶物质，会覆盖在CaCO₃固体表面，因此要使用稀HCl。

[答案] D

第Ⅱ卷(非选择题　 共45分)

19.有某种浓度的盐酸，将一定量的该盐酸分成三等份A、B、C。往A中加入适量蒸馏水稀释，往B中滴加少许AgNO₃溶液，过滤后保留原溶液，C保持原样，现以相同浓度的NaOH溶液中和以上三种溶液至中性，消耗NaOH溶液的体积分别为V_A、V_B、V_C，则它们的大小关系正确的是

A.V_A=V_C>V_B B.V_A<V_B<V_C

C.V_A>V_C>V_B D.V_A=V_B=V_C

[解析] 加水稀释后，H⁺浓度发生变化，但总量不变；加AgNO₃溶液Cl^－变少，但H⁺不变。

[答案] D

18.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)，下列选项中所用试剂错误的是

A.NaOH［Ba(OH)₂］：使用Na₂SO₄溶液

B.KOH(K₂SO₄)：使用Ba(OH)₂溶液

C.NaCl(Na₂SO₄)：使用Ba(NO₃)₂溶液

D.HNO₃(HCl)：使用AgNO₃溶液

[解析] 所加试剂中不能引进新的杂质离子。

[答案] C