题目列表(包括答案和解析)
5.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族, 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
4.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
3.X、Y、Z代表三个不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素在周期表 中位于第三周期,与磷元素相邻;Z原子的L电子层有6个电子,由这三种元素组成化合物的化学式可能是( )
A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ4
2.某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44∶1.05,第一种同位素的原 子 核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素的平均原子量是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素,其中一种是18572Hf(铪),它的中子数是( )
A.72 B.113 C.185 D.257
31.将00C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L,通入492ml水中,(已知水的密度为:1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml盐酸(即氯化氢的水溶液)。
(1)求此盐酸的质量分数?(5分)(计算结果保留一位小数)
(2)求此盐酸的物质的量浓度?(4分)(计算结果保留一位小数)
30.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③______分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
④_____从碘的水溶液里提取碘。
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
29.甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
。
(2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处
。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的液凹面
28.(1)现有CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3,则这三种气体的物质的量之比为 。
(2) 1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与 gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的质量相等。
27.(1)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ,物质的量之比为 ,原子总数之比为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
(2)在标准状况下,4 g H2,11.2 L O2,1 mol H2O中,所含分子数最多的是 ,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。
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