1、( )A气体(Cl₂和NO₂混合)和B气体(SO₂和O₂混合)的平均式量分别为51和48，将A，B混合后再通入盛满水的倒立在水槽中的试管中，反应后试管中无气体存在，则A， B两种混合气体的体积比为： A、5：2； B、1：2； C、1：1；　 D、4：1。

31．现有含Cl^－的固体试样，其Cl^－的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO₃标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO₃溶液的mL数正好等于样品中Cl^－的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？

30．将10g小苏打样品与足量盐酸反应生成的CO₂气体通过足量的Na₂O₂后，得到1.6g气体，计算小苏打的纯度。

29．在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H₂SO₄，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

(1)A、B、G中各装有什么药品：　　　　　　　　　　

(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

(3)E中的现象为　　　　　　　 ；生成的物质是　　　　　　　 。

(4)写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式　　　　　　　　

28．除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)填写下表

27．A、B、C是由H、O、Na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：

据此推断(写化学式)

(1)化合物A、B、C分别是A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　

(2)甲、乙、丙分别是甲　　　　　　　 　乙　　　　　　 　　丙　　　　　　　

26．根据下图的互变关系，回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式

　 A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D 　　　　　　　E　　　　　　　

(2)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

①

②

③

④

⑤

⑥

25．(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为　　　　　　　　 　

(2)高锰酸钾是常用氧化剂，在酸性条件下，MnO₄^－被还原成Mn²⁺，用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气的离子方程式为　　　　　　 　

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为　　　　　　　

(4)从氯元素化合价变化看，以上三种方法的共同点是　　　　　　　

(5)比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序　　　　　

24．在三个密闭容器中分别装有(A)NaOH和Na₂CO₃(B)Na₂O₂和NH₄HCO₃(C)Na₂O₂和Ca(HCO₃)₂，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 如果分别加入相同浓度足量的稀H₂SO₄，与残留物质完全反应，则消耗H₂SO₄的体积从大到小的顺序为　　　　　　　

23．有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：(填序号)

(1)以上物质能导电的是　　　　　　　

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　

(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　

(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是