题目列表(包括答案和解析)
21、(11分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:
(1)、写出五种元素的元素符号:A__________、B_________、C____________、D__________、E________________。
(2)、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
_____________________________。
(3)、写出下列物质的电子式:
1) D 形成分子________________________________-______
2)C、E形成的化合物:____________________________________
3)A、B、E形成的化合物______________________________
4)D、E形成的化合物__________________________。
22[15分]有A、B、C、D、E五种元素, 它们的原子序数由A至E逐渐增大。
D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高氧化物中D的质量分数为40%,且D原子
的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与
C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常
温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个
氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试
回答下列各问题:
(1)、A-E的元素符号为:______、______、______、______、______。
(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族,其阳离子的结构示意图为______。
(3) D原子的电子式为____________;E离子的符号为________。
(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_______、______、_______、_______。
(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_________________反应中________为氧化剂;________为还原剂。
(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为_____________。
20、(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________。
(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
___________________________________________________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为
19、(9分)A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:
(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________。
(2)A元素位于________周期___________族,新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO,其中A的化合价为__________。
(3)A单质与水反应的化学方程式为
________________________________________。
(4)B单质与水反应的离子方程式为
________________________________________。
18.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是 ( )
A.①② B.③④ C.③⑤ D.③④⑤
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二 填空题[本题共46分]
17.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是 ( )
A.离子化合物Y(XO4)2 B.离子化合物Y2X3
C.离子化合物Y3X2 D.共价化合物XY2
14.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为( )
A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1
15已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是( )
A.该反应中转移电子数为6 B.KCl中只含有35C1
C.KCl中既有35Cl,又含37C1 D.生成的氯气式量约为73.3
16已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( )
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
13.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为( )
A. B.
C. D.
7、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是TL,以下对铊的性质的推析不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、TL3+的氧化能力比Al3+强
8 X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )
A. XYZ B. X4YZ C. X4Y2Z2 D. X2YZ3
9下列物质中,既能与强酸又能与强碱反应的是 ( )
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
10已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( )
A.19 B.18 C.16 D.9
11质量数为32,有16个中子的原子R,允许存在的粒子组是 ( )
A.R2+、RO2、RO3 B.R2-、RO2、RO3
C.R-、RO、R2O D.R+、RO、RO
12下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是 ( )
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
18.用下列方法都可产生氧气,若要制取相同质量的氧气,则反应过程中电子转移的数目最少的是( )
A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.2KMnO4 K2MnO4+2O2↑
C.2HgO 2Hg+O2↑ D.2H2O2 2H2O+O2↑
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