题目列表(包括答案和解析)

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21、(11分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题:

(1)、写出五种元素的元素符号:A__________、B_________、C____________、D__________、E________________。

(2)、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:

_____________________________。

(3)、写出下列物质的电子式:

1) D 形成分子________________________________-______

2)C、E形成的化合物:____________________________________

3)A、B、E形成的化合物______________________________

4)D、E形成的化合物__________________________。

  22[15分]有A、B、C、D、E五种元素, 它们的原子序数由A至E逐渐增大。

D 的氢化物的分子式为H2D;D的最高氧化物中D的质量分数为40%,且D原子

的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与

C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常

温常压下,B单质是气体,已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023

氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况,试

回答下列各问题:

(1)、A-E的元素符号为:______、______、______、______、______。

(2) C位于元素周期表中第_____周期、第______族,其阳离子的结构示意图为______。

(3) D原子的电子式为____________;E离子的符号为________。

(4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_______、______、_______、_______。

(5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_________________反应中________为氧化剂;________为还原剂。

(6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中,所得溶液中溶质的质量分数为_____________。

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20、(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:

(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的化学式为____________。

(2)A元素是___________,B元素是___________,D元素是__________。

(3)A与D形成稳定化合物的化学式是_____________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是

___________________________________________________。

(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为                         

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19、(9分)A、B两种离子具有相同的电子层结构,A、B两元素的单质都能与水剧烈反应,在反应中A单质为氧化剂,B单质为还原剂,则:

(1)A离子的结构示意图为______________,B原子的结构示意图为___________。

(2)A元素位于________周期___________族,新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO,其中A的化合价为__________。

(3)A单质与水反应的化学方程式为

________________________________________。

(4)B单质与水反应的离子方程式为

________________________________________。

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18.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素有以下叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A≤B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是            (  )

 A.①② B.③④ C.③⑤ D.③④⑤

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二 填空题[本题共46分]

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17.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子,X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个,则X和Y可能形成的化合物是            (   )

A.离子化合物Y(XO4)2       B.离子化合物Y2X3

C.离子化合物Y3X2          D.共价化合物XY2

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14.已知A的原子序数是x,B2-与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为(   )

A.  x+5      B.  x-5      C. x+1       D.  x-1

15已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O,若用K35ClO3和H37C1作用,则下列说法正确的是(   )

   A.该反应中转移电子数为6     B.KCl中只含有35C1

   C.KCl中既有35Cl,又含37C1    D.生成的氯气式量约为73.3

16已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是  (   )

   A. X、Y、Z、T           B. Y、X、Z、T 

C. X、Y、T、Z           D. Y、X、T、Z

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13.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为(   )

A.        B.

C.        D.

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7、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝同主族元素,元素符号是TL,以下对铊的性质的推析不正确的是

A、铊是易导电的银白色金属       B、能生成+3价离子

C、氢氧化铊是两性氢氧化物       D、TL3+的氧化能力比Al3+

8 X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是  (   )

A. XYZ      B. X4YZ     C. X4Y2Z2      D. X2YZ3

9下列物质中,既能与强酸又能与强碱反应的是 (   )

①Na2CO3  ②NaHCO3  ③Al2O3 ④Al(OH)3

A.①②③④  B.①②③  C.①②④  D.②③④

10已知X、Y均为1-18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为(   )

A.19   B.18  C.16  D.9 

11质量数为32,有16个中子的原子R,允许存在的粒子组是    (   )

A.R2+、RO2、RO3   B.R2、RO2、RO3

C.R、RO、R2O  D.R+、RO、RO

12下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是   (   )

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.a原子电子层数比b原子的电子层数多

C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2

D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

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6.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(   )

A.A、B、C、D、E   B.E、C、D、B、A  

C.B、A、D、C、E   D.C、D、A、B、E

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18.用下列方法都可产生氧气,若要制取相同质量的氧气,则反应过程中电子转移的数目最少的是(  )

A.2KClO3    2KCl+3O2↑     B.2KMnO4   K2MnO4+2O2

 

C.2HgO   2Hg+O2↑        D.2H2O2    2H2O+O2

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