24.(4分)利用下列反应原理可以用于检验司机是否酒后驾车。

2K₂Cr₂O₇ + 3C₂H₅OH + 8H₂SO₄ === 2Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃COOH + 2K₂SO₄ + 11H₂O

　 橙色　　　　　　　　　　　　 绿色

C₂H₅OH为乙醇　 CH₃COOH为乙酸

(1)若司机酒后驾车,显示出　　　 色；

(2)在反应中铬(Cr)元素的化合价从　　　　 价变为　　　 　价；

(3)反应中电子转移数为　　　　 。

23.(6分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^－、OH^－、NO、SO (每种离子只能用一次)，现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B白色沉淀　　 A+C白色沉淀　　 B+D白色沉淀

A+D白色沉淀　　 C+D蓝色沉淀

(1)已知Ag₂SO₄是微溶性白色沉淀，则A、B、C、D的化学式分别是　　　 、　　　 、　　　 、　　　 。

(2)写出C与D反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体质量增加( 　　　)

A．2.1g　　　　　 B．3.6g　　　　　 C．7.2g　　　　　　 D．无法判断

第II卷　 非选择题(共46分)

21．当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是(　　 )

A．Na；　　　　　 B．Li；　　　　　 C．K；　　　　　　　 D．Cs

20．已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c ＜0　　　 　B．b＞d＞0　　　 C．2a＝b＜0　　　　 D．2c＝d＞0

19．R、X、Y和Z是四元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应： X²⁺ + Z === X + Z²⁺ ；Y + Z²⁺ === Y²⁺ + Z。这中种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　　　　 B． X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　　　　 D． Z²⁺＞X²⁺ ＞R²⁺＞Y²⁺

18．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是(　　 )

　A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

　B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr₂0的氧化物

　C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

17．能用来鉴别浓度相同的NaHCO₃、Na₂CO₃溶液的试剂是(　　　 )

A．CO₂　　　　 B．Ca(OH)₂　　　　　　 C．盐酸　　　　　 D．NaOH

16．在一密闭容器中盛有过量的NaHCO₃和少量的Na₂O₂，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：

A．NaHCO₃和NaOH；B．Na₂CO₃和NaOH；C．NaHCO₃和Na₂CO₃；D．只有Na₂CO₃

15．下列离子方程式中错误的是(　　　 　)

A．铁跟稀硫酸反应 Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H⁺+CO₃^2― ==H₂O+CO₂↑

C．醋酸与氢氧化钾溶液 CH₃COOH+OH^－==CH₃COO^―+H₂O

D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO₃+2H⁺==Mg²⁺+H₂O+CO₂↑