1.下列微粒还原性最强的是(　　 )

A.Cl^-　　　　 　 B.Cl₂ 　　　　　 C.HI 　　　 D.I₂

30、由铁片、铜片和200mL 1mol/L的FeCl₃溶液组成的原电池，

电极反应总式：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

若铁片只发生电化学腐蚀，则当连接铜片和铁片的导线在500S中通过了0.1mol电子时。

(1)　 计算消耗了铁片的质量

(2)　 计算在这500S内FeCl₃的平均反应速率。

29．恒温下，将xmol N₂与ymol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)　 2NH₃(g)

⑴若反应某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，则x =______________。 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)

为25%，平衡时NH₃的物质的量_____________。 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) = 　__ _　 。

⑷原混合气体中，x∶y= 　　________　 。

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　________　 。

⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　___________　 。

3、Y单质与Zn同时浸泡在稀硫酸中形成原电池，并用电流表测试电流的方向，Zn是_____极，电子从_____极流向_____金属(写元素符号)，电流从______金属流向______极。

1、写出各元素符号：X_______，Y_______，Z_______。

28．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H₂X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质黄绿色的有刺激性气味气体，试回答：

27． 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号：X________Y___________Z__________

(2) 用电子式表示ZX₂的形成过程

__________________________________________

(3)Y₂X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有______________。

(4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

24、在铜片、锌片、稀硫酸构成的原电池中，负极为_______，该极上发生____　　 _反应，方程式为_____________________　　 ____；正极为_______，该极上发生___　 __反应，方程式为______________________　　　 ___。

25 一个5.0L的容器中，盛入8.0mol某气态物质R，5min后，测定R的浓度还剩余0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为___________ mol/(L·S)。

26 在短周期元素中：

(1)　　　 金属性最强的元素是____________

(2)　　　 单质与水反应最剧烈的非金属元素是____写出该单质与水反应的化学方程式___　　 ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _

(3)　　　 地壳中含量最丰富的元素位于第____周期第________族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第____周期第________族

23、从化学键的角度看，化学反应的过程，实质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中，破坏反应物中的旧化学键需要___ 　　____能量(设其值为E₁)，形成新的化学键需要___　　 _　 __能量(设其值为E₂)，若E₁>E₂，则该反应___　 　　　____能量，若E₁<E₂，则该反应___　　 __　　　 __能量。

22。反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在温度相同、压强不同时A的转化率与反应时间的关系如图所示，下列关系正确的是(　　 )

A．p₁>p₂　　　 B．p₁<p₂　　　 C．n+m>p+q　　　 D．n+m<p+q