36、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物19克,加热,使充分反应,所得固体物质的质量为15.9克,并放出二氧化碳气体,在所得固体物质中加入0.1L盐酸溶液,又放出二氧化碳气体(不考虑盐酸的挥发),所得溶液呈酸性,在所得溶液中加入2L 0.53mol/lNaOH 溶液，所得溶液呈现中性。

试算：

⑴反应中共产生标况下的二氧化碳的体积；

⑵所加入盐酸溶液的物质的量浓度；

⑶如用该盐酸溶液和二氧化锰反应制取氯气，反应中产生氯气2.24L(标况)，

计算

①反应中被氧化的盐酸的物质的量

②反应后氯离子的物质的量浓度(复略溶液体积变化)

③反应所得溶液中加入足量硝酸银溶液所得沉淀的质量

35、将一块表面被氧化成Na₂O的钠 5.22 克投入到94.78克水中，待完全反应后，收集到氢气0.1摩，

求：(1)金属钠表面有多少克Na₂O;

(2)所得溶液的百分比浓度。

34、如图，A处通入Cl₂，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，回答：

(1)写出制Cl₂的化学方程式：

___________________________________________

(2)在方框内补画Cl₂的发生装置

(3)D中溶液可能是：______

(A)浓硫酸　 　　　　　　　　　　　(B)饱和食盐水　　

(C)烧碱溶液　　　　　　　　　 (D)水

33、新制氯水含有多种成分，现分别做如下实验：

(1)将氯水滴到无水硫酸铜上，晶体呈蓝色，说明有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)闻一下氯水气味，并观察其颜色为浅黄绿色，说明有　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)将紫色石蕊试液滴入氯水中，先变红后褪色，说明有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

32、在反应2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，　　　　　 　元素的化合价升高，　　　　　 电子，发生　　　　 　反应，故 　　　　　　是还原剂，从生成物分析，氧化产物为　　　 　还原产物为　　　 　电子转移数目为　　　　 e。还原产物与氧化产物的物质的量之比为　　　　　　 。

31、配制一定物质的量浓度的溶液,先要检查容量瓶是否漏水,其方法：是_________________________________

__________________________________________，

容量瓶上需标有刻度线　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　 等。

30、氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物在一个固定体积的密闭容器中加热,使充分反应,结果放出二氧化碳气体V₁L(V₁≠0),再在所得残渣中加入足量的盐酸溶液,又放出二氧化碳气体V₂L,回答下列问题:

⑴所得固体物质是:　　　　　　　　　　　　 ;

⑵氢氧化钠和碳酸氢钠总物质的量:______________;

⑶氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量之比是:__________.

29、用下列物质：①500毫升1摩/升NH₃·H₂O溶液；②50毫升1摩/升NaOH溶液 ； ③ 20毫升1摩/升HCl溶液；④15毫升1摩/升H₂SO₄溶液，进行导电性实验，观察灯泡的明暗程度，灯泡最暗的是：

A.①　　　　　　　　 B.②　　　　　　　　 C.③　　　　　　　　　 D.④

38、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入物质的量均为0.07摩的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100毫升水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁溶解的质量百分比浓度大小须序是

A.甲<乙<丙<丁　　　　　　　　　　　　 B.丁<甲<乙=丙　

C.甲=丁<乙=丙　　　　　　　　　　　　 D.丁<甲<乙<丙

27、在天平的两个托盘上各放一个盛100毫升0.01摩/升的盐酸的烧杯,天平平衡,若在一个烧杯中加0.3克钠,另一个烧杯中加0.3克镁,反应完全后,天平两端

A.仍平衡　　　　　　　　　　　　　　 B.加镁的一端下降

C.加钠的一端下降　　　　　　 D.无法判断