8．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．①③⑤⑥④②　　 B．①⑤③④⑥②　　 C．①③④⑥⑤②　　 D．①⑤③⑥④②

7．有一FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中　 FeSO₄与Fe₂(SO₄)₃物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．1：1　　　　　　　　　 B．1：2　　　　　　　　　 C．2：1　　　　　　　　　 D．2：2

6．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是(　)

　　　 A．SO₂、H₂S、Cl₂　 B．SO₂、O₂、H₂　　　 C．HCl、HBr、HI　 D．SO₂、CO₂、O₂

5．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，最合理的是　 (　)

　　　 A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液　　　　　　 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

　　　 C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液　　　　　　 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

4．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体(　)

　　　 A．一定是CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定是SO₂

　　　 C．可能是CO₂或SO₂　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定是CO₂和SO₂混和气体

3．锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是(　)

　　　 A．ZnCO₃和BaCl₂　　　　　　　　　　　　　 B．ZnS和BaSO₄　　　　　　　

　　　 C．ZnCl₂和BaCO₃　 　　　　　　　　　　　　　 D．ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

2．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃-200℃热浴的是 (　)

　　　 A．水　　　　　　　　　　　 B．酒精　　　　　　　　　 C．浓H2SO4　　　　　 D．浓盐酸

1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化

　　　 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑

　　　 C．浓硫酸可吸收SO₃

　　　 D．CuSO₄·5H₂O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

15、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1：1组成的化合物，其他元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)

Ⅰ、b + c→Y　 Ⅱ、a+c→Z　 Ⅲ、X+Y→m　 Ⅳ、X+Z→c+n　 Ⅴ、Y+Z→c+n

(1)上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是　 　　　　　

(2) 若m是无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是　 　　、　　 　　、　　　　 。 (3)Ⅲ步反应的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Ⅳ步反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16．某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下　　 实验：

　　　　 取上述标准状况下的空气1L(内含N₂、O₂、SO₂、CO₂)慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.233g。请回答：

(1)　　　 通入足量溴水的目的是：

　 (2)加入过量BaCl₂溶液的目的是

　 (3)过滤后，若在滤液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀产生，证明：

　 (4)用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，若在洗液中加入AgNO₃溶液，无沉淀出现，证明：

　 (5)空气中，SO₂的体积分数为　　　。(写清楚具体的计算过程，)

14、(1)某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　 .

(2)在FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、BaSO₄、Al₂(SO₄)₃的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，则硫元素的质量分数为　　　　　 Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物的质量分数为　　　　　 　。