8、(　　　 )某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：

A、Fe²⁺、Cu²⁺　　　 B、　 Cu²⁺　 、 H⁺　　 C、　 Zn²⁺　 、、Fe²⁺　 D、 Zn²⁺　 、H⁺ 　　

7、(　　　 )下列原子或离子中，氧化性最强的是

A、Mg⁺　　　　　 B、Cu²⁺　　　　　　 　C、Fe²⁺　　 　　　 D、Na⁺

6、(　　　 )下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

　　 　　　A、溴水　　　　　 B、烧碱　　　　　 　　　C、亚硫酸钠　　　　　 　　D、漂白粉

5、(　　　 )需要加入还原剂才能实现的变化是

A．MnO₂→MnO₄^－ B．AlO₂^－→Al(OH)₃　　　 C．AsO₄^3－→AsO₃^3－D．S₂O₃^2－→SO₃^2－

4、(　　　 )已知，⑴、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；⑵2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：

A、 FeCl₃ ＞Cl₂ ＞I₂　 B、 Cl₂＞ FeCl₃ ＞I₂ C、I₂ ＞Cl₂＞ FeCl₃ D、 Cl₂＞I₂ ＞F

3、(　　　 )下列微粒既有氧化性又有还原性的是：

A、H⁺　　　　　　　　　　　　　　　　 B、Fe²⁺　　　　　　　　 C、Cu²⁺　　　　　　　　　 D、HCl　

2、(　　　 )下列反应一定属于氧化还原反应的是：

A、复分解反应　　　　　　　　　 B、置换反应　　　　 C、化合反应　　　　 D、分解反应

1、(　　　 )以下说法正确的是：

A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D、还原剂中必定有一种元素被氧化

24、在40mL 0.1mol/L的BaCl₂溶液中，加入足量0.1mol/L的H₂SO₄溶液使Ba²⁺完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H₂SO₄为　　　　　　　　 mL。

23、配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

　 　(　 )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

　 　(　 )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

　 　(　 )用量筒量取密度为1.19g/cm³质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)　　 　mL注入烧杯中。

　 　(　 )用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液注入容量瓶中。

　 　(　 )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，使溶液__________恰好与刻度线相切。