18、针对以下四个涉及H₂O₂的反应(未配平)，填写空白：

A、Na₂O₂ + HCl→ H₂O₂ + NaCl　　　　 　B、Ag₂O + H₂O₂→ Ag+O₂+H₂O

C、H₂O₂→H₂O+O₂D、 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)、 H₂O₂仅体现氧化性的反应是　　　　 　　　；

(2)、 仅体现弱还原性的反应是　　　　　　　 ；

(3)、既体现氧化性又体现还原性的反应是　　　　　　　 .

17、有反应:RO₃^n-+6I ^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O则RO₃^n-中R化合价是______,R原子最外层电子数为：　　　　　　　　　 。

16、一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO₂+4HCl(浓)= MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.

(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O____________________

(2)C+2H₂SO₄ =CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O_____________________

(3)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O______________________

15、(　)在H₂SO₃+2H₂S=3H₂O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为

A.1:1　　　　　　 B.2:1　　　　　 C.1:2　　　　　　　 D.3:2

14、

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为

A、21：5　　 　　　　　　　　　B、11：3　　 　　　　　　　　　C、3：1　　 D、4：1

13、在3BrF₃+5H₂O==HBrO₃+Br₂+9HF+O₂的反应中，如果有9克水被消耗时，被还原BrF₃的的量为

A、0.1摩　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　B、0.2摩　　 　　　　　　C、0.3摩　　　 　　　　D、0.9摩

12、X和Y两元素的原子，当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，过程中X放出的能量大于Y，那么下列推断中不正确的是

　 A、X^－的还原性强于Y^－　 　　　　　　　　　　　　　 B、Y的氧化性弱于X

11、(　　　 )1962年，英国化学家将PtF₆和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF₆→XePtF₆。有关此反应的叙述中正确的是

　　A．Xe是氧化剂　　　　　　　　　　　　 B．PtF₆是氧化剂

　　C．PtF₆既是氧化剂，又是还原剂　D．该反应属于非氧化还原反应

10、(　　　 )以下说法正确的是：

A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化

B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂

D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

9、(　　　 ) NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH₃可发生如下反应：NaH+NH₃＝ NaNH₂+H₂，据此可以说明

A．每生成1molH₂，就转移2mol电子　　　　　 B．NaH做还原剂

C．该反应是置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．该反应不是氧化还原反应