题目列表(包括答案和解析)

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3.漂白性(暂时)

常用品红溶液来鉴别SO2气体。

思考:(1)把SO2气体和Cl2气分别通入到紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液各自有何变化?现象相同吗?

(2)把Cl2、SO2混合在一起通入有色溶液中,漂白能力会增强吗?

污染

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2.氧化性、还原性

(SO3、SO32等)

a.SO2在常温下能氧化H2S气体 SO2+2H2S====3S+2H2O

b.SO2气体能使卤水褪色 SO2+X2+2H2O====H2SO4+2HX(X2=Cl2、Br2、I2)

c.SO2气体能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

d.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成。这是由于酸性溶液中的NO3有较强氧化性,把SO2氧化成SO42进而生成BaSO4沉淀。

e.SO2能被催化氧化成SO3

2SO2+O2       2SO3

思考:(1)在SO2+2H2S====3S+2H2O反应中,氧化产物与还原产物的质量之比是    

(2)2 mol SO2跟1 mol O2充分反应,能否生成2 mol SO3?

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化学性质

1.酸性氧化物的通性

完成下列反应

SO2+H2O­-→

SO2+CaO-→

SO2+NaOH

SO2+Ca(OH)2-→

SO2+Na2SO3+H2O-→

说明:SO2气体类似于CO2气体,能使澄清的石灰水变浑浊,通入足量SO2后,浑浊又变澄清。

思考:(1)在煤中加入少量生石灰,用以消除SO2的污染,其原因是:                                   

(2)实验室常用NaOH溶液吸收SO2尾气,其原因是       

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[例1]哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强,并用原子结构知识加以解释。

[例2]含有硒(Se)的保键品已进入市场,已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.最高价氧化物的化学式为SeO3

B.单质Se是一种半导体材料

C.原子半径比硫大,比溴小

D.单质的氧化性比氯气弱,比溴强,比O3

[例3]下列反应适用于实验室制备氧气的是

①高锰酸钾热分解

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

②硝酸铵热分解

2NH4NO34H2O+2N2↑+O2

③过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2

④二氧化氮热分解2NO22NO+O2

A.只有①                 B.①和②                C.①和③                D.①③④

[例4]臭氧(O3)是一种有点腥气味的淡蓝色气体,它具有比氧气更强的氧化性。臭氧能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应中有氧气产生,这个反应的化学方程式是:         ,这个反应的氧化产物是             ,还原产物是           

[例5]针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平),填写空白

A.Na2O2+HCl--H2O2+NaCl

B.Ag2O+H2O2--Ag+O2+H2O

C.H2O2H2O+O2

D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH--K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                 

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)          

(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)      ,其理由为                           

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[例1]最近科学家研究得到一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60,下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物          B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中含离子键              D.C60的相对分子质量为720

[例2]实验室里保存下列试剂,其保存的方法和理由,描述都正确的是

编号
试剂
保存方法
理  由
A
固体氢氧化钠
存放在带橡皮塞的广口瓶中
防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化碳接触而变质
B
碳酸钠晶体
存放在干燥密封的广口瓶中
防止风化而碎裂成粉末
C
液溴
存放在带橡皮塞的细口瓶中,并用水封
防止挥发
D
过氧化钠粉末
存放在带玻璃塞的试剂瓶中
防止吸收水分而变质

[例3]生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用

A.水      B.盐酸       C.硫酸       D.烧碱溶液

[例4]有一无色气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全):

(1)通过碱石灰时,气体体积变小;

(2)通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;

(3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;

(4)通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。

由此可以确定原无色气体中:一定含有       ,可能含有      

[练习1]熔融烧碱应选用的器皿是

A.石英坩埚     B.普通玻璃坩埚    C.生铁坩锅      D.陶瓷坩埚

[练习2]下列说法中,正确的是

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃溶液可以得到硅酸

C.在高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸

[练习3]已知A是一种不溶于水的酸性氧化物。根据图转化关系,回答:

 

(1)A是        ,B是        , D是        

(2)写出①→⑤各步反应的化学方程式,如是离子反应请改写成离子方程式。

             

             

             

             

             

[练习4]普通玻璃中Na2SiO3∶CaSiO3∶SiO2= 1∶1∶4 (物质的量之比)

(1)若以aNa2bCaO·mSiO2表示此玻璃的组成, 则abm     

(2)若要制备1000 kg上述玻璃,需要原料各多少千克?共可产生标准状况下的CO2气体多少升?

答案:(1)1∶1∶6  (2)221.8 kg  209.2 kg  753.1 kg  9.37×104 L

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3.硅酸盐

硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。

硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,种类很多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。

表示顺序为:活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

把下列硅酸盐改写成氧化物的形式:

硅酸钠Na2SiO3            

镁橄榄石Mg2SiO4           

钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O       

正长石KAlSi3O8            

思考:如何证实硅酸的酸性比碳酸弱?

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2.硅酸钠 

Na2SiO3固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。

Na2SiO3+HCl→

Na2SiO3+CO2+H2O→

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1.硅酸


 
硅酸不溶于水,其酸性比碳酸弱。

H2SiO3   

H2SiO3+NaOH→

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化学性质

(1)酸性氧化物的性质

高温
 
SiO2是酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水。完成下列反应:

SiO2+CaO======

SiO2+NaOH→ 

高温
 
(2)弱氧化性

SiO2+C   

(3)特性 

SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O

氢氟酸用于雕刻玻璃,就是基于此反应。

4.用途

(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。

(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。

(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。

(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

思考:(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?

(2)SiO2不溶于水,由SiO2如何来制取H2SiO3?

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硅的化学性质

(1)在常温下化学性质很稳定,常温下发生的反应:

Si+2F2====SiF4

Si+4HF====SiF4↑+2H2

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2


 
(2)在加热条件下与O2反应

Si+O2=====SiO2

高温
 
6.工业制法

SiO2+2C======Si+2CO↑

思考:(1)该反应中,氧化剂是     ,还原剂是     。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强”是否矛盾?

(2)列举几例同一主族元素单质间的置换反应。

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