实验：分别向H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₃PO₄五种溶液中先加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸，各产生什么现象?写出有关反应的离子方程式。

小结：实验室检验硫酸根离子的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

思考：(1)若向某无色溶液中先加入BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，可由此判断此溶液中含有SO吗?为什么?

(2)向Na₂SO₃溶液中先加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀没有溶解；向Na₂SO₃溶液中先加稀HNO₃酸化，再加BaCl₂也产生了白色沉淀。

这是为什么?

［例1］向50 mL 18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量

A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　 B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间　　　　　　　　 D.大于0.90 mol

［例2］三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO。

试液　　　　　　　　　 白色沉淀　　　　　　　　　 沉淀不溶解

试液　　　　　　　　　 无沉淀　　　　　　　　　 白色沉淀

试液 　　　　　　　　　无沉淀　　　　　　　　　 白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

答：方案甲　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案乙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

［例3］浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中

(1)用NaCl固体和浓H₂SO₄在加热条件下制氯化氢气体。(　　 )

(2)用磷矿粉(主要成分Ca₃(PO₄)₂)和硫酸反应制磷酸。(　　 )

(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。(　　 )

(4)浓硫酸干燥H₂、O₂、Cl₂、HCl和SO₂等气体。(　　 )

(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。(　　 )

(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。(　　 )

(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H₂S等气体。(　　 )

(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。(　　 )

［例4］实验证明铜不能在低温下与氧气反应，铜不与稀硫酸反应，但工业上却在废铜屑与热的稀硫酸混合物中，通入空气制硫酸铜溶液。(1)写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　 。(2)利用铜制备硫酸铜溶液还有什么方法?写出反应的化学方程式　　　　　　　　　 。比较哪一种方法好?为什么?

［例5］将质量分数为p%的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为q%的硫酸。则下列关于p、q的关系式中正确的是

A.q＜p＜2q　　　　 B.p＜2q　 　　　　C.p＝2q　　　　 D.p≥2q

［例6］(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　 。

(2)试用下图6-3所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

图6-3

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：　　　 →　　　 →

　　　 →　　　　 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　 ，B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　 ，C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)装置②中所加固体药品是　　　　　　　 ，可验证的产物是　　　　　　　 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)装置③中所盛溶液是　　　　　　 ，可验证的产物是　　　　　　 。

［例7］现有Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄两种溶液。

设计一个实验区别它们。所用试剂只有BaCl₂溶液，仪器只有试管。试写出鉴别过程和结论。

第七章　 总复习

(三)用途

1.利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较大的硫酸盐等。

具体反应见“稀H₂SO₄”的性质。

2.利用其吸水性，在实验室浓H₂SO₄常用作干燥剂。

3.利用浓H₂SO₄的脱水性，浓H₂SO₄常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。

4.利用浓H₂SO₄的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。

(二)浓硫酸

1.物理性质　

纯硫酸是一种　　 色　　 状　　 体。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为　　　　　 ，若其密度为 1.84 g·cm^－3，则其物质的量浓度为　　　　　 mol·L^－1。硫酸是一种高沸点　　 挥发的　　 酸，　　 于水，能以　　　 比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。

思考：(1)稀释浓硫酸应特别注意：①　　 　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。浓硫酸与其他液体相互混合时也一定要注意上述两点。

NaCl(s)+H₂SO₄(浓)======NaHSO₄+HCl↑，这是利用了浓硫酸的　　　　　　　　 ________性质。

2.特性

①吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将　　 ，密度将　　 ，浓度　　 ，体积　　 。这是因为浓硫酸具有　　 性。利用这一性质在实验室里硫酸常用来　　　　 。

浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

　思考：(1)若将一瓶浓盐酸露置在空气中，可能会发生怎样的变化呢?

(2)不能用浓硫酸干燥的气体有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，简述原因。

(3)实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体，请简述原因。

②脱水性

说明：有机物被浓H₂SO₄脱去水并不一定都生成碳。

思考：(1)将浓H₂SO₄滴到干燥的蓝色石蕊试纸上，可能发生什么现象?

③强氧化性

A.跟金属反应

a.常温下，浓硫酸能使　　　　　　 等金属钝化。

b.加热时，浓H₂SO₄可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO₂。

Fe+H₂SO₄(浓)　　　　

在上述反应中，硫酸表现出了　　　　　　　 。

思考： (1)金属与浓硫酸反应为什么不放出H₂?

(2)在实验(6-5)中，浸有碱液棉花的作用是什么?

(3)2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1 mol SO₂吗?

(4)浓硫酸的强氧化性源于+6价硫，在稀H₂SO₄中也有+6价硫，为什么稀H₂SO₄跟金属反应都放出H₂?

B.跟非金属反应

热的浓H₂SO₄可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO₂，在这类反应中浓H₂SO₄只表现氧化性。写出上述三个化学方程式：

说明：(1)S被浓H₂SO₄氧化，只能变成+4价而不会变成+6价(为什么?)

(2)C、S、P等非金属单质被氧化成氧化物还是含氧酸，取决于含氧酸的稳定性。如H₂CO₃、H₂SO₃遇热均易分解，而H₃PO₄却很稳定。

思考：(1)把炽热的木炭投入热浓H₂SO₄中会放出气体，怎样检验生成了SO₂和CO₂气体?

(2)蔗糖与浓H₂SO₄的脱水实验中，为什么会闻到刺激性气味?

*C.跟其他还原性物质反应

浓H₂SO₄具有强氧化性，实验室制取H₂S、HBr、HI等还原性气体，不能选用浓H₂SO₄。

2HI+H₂SO₄(浓)===== I₂+SO₂+2H₂O

浓H₂SO₄还能跟其他还原剂发生反应，在今后将陆续学习。

(一)稀硫酸

稀硫酸是强电解质，具有酸的通性

H₂SO₄====2H⁺+SO

完成下列反应，是离子反应的请改写成离子方程式。

Fe+H₂SO₄ →

CuO+H₂SO₄ →

Fe₂O₃+H₂SO₄ →

BaCl₂+H₂SO₄→

Ba(OH)₂+H₂SO₄ →

Na₂CO₃+H₂SO₄→

FeS+H₂SO₄→

Na₂SO₃+H₂SO₄→

NH₃·H₂O+H₂SO₄ →

Ca₃(PO₄)₂+H₂SO₄ →

小结：酸的通性实质是H⁺的性质。

3.三氧化硫：一种无色固体；具有酸性氧化物的通性。

SO₃+H₂O-→

SO₃+OH^－-→

思考：结合以上反应，对比+4价硫中的SO₂、H₂SO₃、SO₃^2－还原性的强弱。

［例1］把单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S^2－和SO，则反应的S和生成的S^2－和SO的物质的量之比为(　　 )

A.2∶1∶1　　　　　　　　　　 B.3∶2∶1　　　　　　　　　　 C.3∶1∶2　　　　　 D.4∶1∶3

［例2］据下列四个反应：(1)H₂S+I₂====2H⁺+2I^－+S↓；(2)H₂SO₃+2H₂S====3S↓+3H₂O；(3)2I^－+Br₂====I₂+2Br^－；(4)H₂SO₃+I₂+H₂O====4H⁺+2I^－+SO；确定Br^－、I^－、H₂S、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是(　　 )

A.H₂S＞H₂SO₃＞I^－＞Br^－　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Br^－＞I^－＞H₂SO₃＞H₂S

C.H₂S＞I^－＞Br^－＞H₂SO₃ D.I^－＞Br^－＞H₂S＞H₂SO₃

［例3］在标准状况下，750 mL含O₃的O₂，其中的O₃若完全分解，其体积变为780 mL(标准状况)，若将该含有O₃的O₂ 1 L，通入适量的KI溶液中发生如下反应：2KI+O₃+H₂O====2KOH+I₂+O₂↑，则析出I₂的质量为(　　 )

A.0.68 g　　　　　　　　　　　　 B.0.81 g　　　　　　　　　　　　 C.0.91 g　　　　　　　　　　　　 D.0.21 g

［例4］地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳光中有害的强烈的紫外线辐射，然而人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中氮的氧化物(NO和NO₂)，它们和O₃及O发生如下反应：O₃+NO====NO₂+O₂，O+NO₂====NO+O₂，这两个反应反复循环，总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。由此可见氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了　　　　　　 作用。

［练习1］SO₂和Cl₂都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质

A.立刻褪色　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.慢慢褪色

C.先褪色后复原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.颜色不褪

［练习2］检验SO₂气体中是否混有CO₂气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性KMnO₄，再通过澄清石灰水

［练习3］在化合物X₂Y和YZ₂中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X₂YZ₃中，Y的质量分数约为

A.20%　　 　　　　　 B.25%　　 　　　　　　　　　 C.30%　　 　　　　　　　　　　　　　　 D.35%

［练习4］某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：

简答：

(1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因。

(2)pH变化的离子方程式。

［练习5］①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　 。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　　　 　。

③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　　　　 。

2.亚硫酸盐(SO₃^2－)：具有盐的通性；具有较强的还原性。

完成下列离子反应方程式：

SO₃^2－+H⁺-→

SO₃^2－+O₂-→

1.亚硫酸：二元弱酸；不稳定易分解；具有酸的通性；有较弱的氧化性，有较强的还原性；有暂时漂白性。

完成下列反应：

H₂SO₃

H₂SO₃+H₂S-→

H₂SO₃+O₂-→

H₂SO₃+Br₂+H₂O-→

H₂SO₃+NaOH-→

3.酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸，酸雨的危害主要有　　　　　　　　　　　　　　　 。导致酸雨形成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，二是　　　　　　　 ，三是　　　　　　　 。

亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫

2.二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨。酸雨是指　　　　　　　　　 ；正常雨水的pH约为　　 ，正常雨水也呈　　　 性，这是因为　　　　　　　

1.二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是　　　　　 。