6、下列各组离子中，可大量共存的是：　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、Cu²⁺、Cl^―、S^2― 、H⁺ B、SO₄^2― 、Na⁺ 、OH^―、 HSO₃^―

C、K⁺ 、Cl^― 、NO₃^― 、Cu²⁺　 D、K⁺ 、ClO^― 、Cl^― 、S^2―

5、下列气体制取装置不相同的一组是：　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、H₂和CO₂　 B、CO₂和SO₂　 C、NH₃和O₂　 D、H₂和H₂S

4、NO₂与H₂O反应时，NO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、只作氧化剂　 　　　　　　 B、既是氧化剂，又是还原剂

C、只作还原剂 　　　　　　 D、既不是氧化剂，又不是还原剂

3、下列保存物质的方法哪一种不对；　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、少量白磷保存在水中　 　 B、氢氟酸盛放在玻璃瓶中

C、金属钠保存在煤油中　 D、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中

2、玻璃和水泥都要使用的原料：　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、纯碱　 　　 B、石灰石　 　 C、粘土　 　　 D、石英

1. 三个容器中分别装有H₂、O₂、N₂，当温度和密度完全相同时，三种气体压强(P)的大小关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、　 B、　 C、　 D、

20、在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片，加热使之反应，待铜片全部溶解后，冷却定容

为1.00L，取出0.05L稀释后的溶液，加入足量的铁粉，充分反应后，收集到1.68L(标准状况)气体。将残留固体经过过滤、洗涤、干燥、冷却后称量，质量减轻了3.96g。根据上述数据计算原硫酸溶液的物质的量浓度。

19、有一废水样品10L，经分析得知游离(Cl₂)的浓度为0.012mol/L，废水中的H⁺浓度

为0.001mol/L。已知Cl₂和Na₂SO₃在溶液中有如下反应：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：

(1)需加入浓度0.1mol/L的Na₂SO₃溶液多少升？(2)需加入固体烧碱多少克？

18、业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的

装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　　　　 的体积(填写分子式)

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　　　　　　　 代替(选填一种物质名称)

(4若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　

(填仪器编号)a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

17、同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物

和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na₂S+CS₂===Na₂CS₃(硫代碳酸钠)，完成下列反应方程式：

(1)Na₂S+As₂S₅ →　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂S+SnS₂ →　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)Na₂S₂+SnS →