题目列表(包括答案和解析)
15.(9分)在如下反应:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2↑中,浓 HCl做___________剂,其中的_______元素被_______,发生_____________反应;MnO2做___________剂,发生_____________反应。若有7.1gCl2生成,则被氧化的还原剂的质量为___________g。请在方程式上标出电子转移的情况。
14.(5分)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,质量之比为____________,密度之比为____________。
13.(4分)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器:A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚 中,不需要用到的仪器有__________
12.(6分)氟、氯、溴、碘的原子结构的相似点是________________________。在化学反应中,它们的原子都容易________电子,都是活泼的________________元素,它们的原子半径依次___________,元素的非金属性依次___________,其单质的氧化性依次__________。
11.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3-可以与I-发生如下的反应:
IO3-+5 I-+6H+=3I2+3H2O
据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO3-。可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是 B
(A) ①③ (B) ③⑥ (C) ②④⑥ (D) ①②④⑤⑦
第一学期期末考试
高 一 化 学 试 题
试 卷 总 得 分 栏(由教师填写)
选择题答题栏(由学生自己填写)
第II卷(非选择题 共56分)
10.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是 C
(A) Na+、K+、I-、HCO3- (B) Mg2+、Na+、ClO-、I-
(C) K+、Cu2+、Cl-、SO42- (D) Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A
(A) 标准状况下,22.4 L氢气中含NA个氢原子
(B) 18g水中含有的电子数为10NA
(C) 1mol Cl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子
(D) 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
8.下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的反应是 D
(A) 醋酸与氢氧化钠溶液 (B) 氢氧化铜和盐酸
(C) 氢氧化钡和稀硫酸 (D) 澄清石灰水和稀盐酸
7.在氯水中加入KI溶液后振荡,再加入CCl4振荡后静置,观察到的现象是 B
(A) 液体呈现红色 (B) 液体分两层,上层无色,下层紫红色
(C) 液体分两层,上层紫红色,下层无色 (D) 液体分两层,上下均为紫红色
6.下列关系正确的是 C
(A) 还原性: Na>K (B) 离子半径: Na+>K+
(C) 热稳定性: Na2CO3>NaHCO3 (D) 熔点: Na<K
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