题目列表(包括答案和解析)

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15.(9分)在如下反应:MnO2 + 4HCl = MnCl2 + H2O + Cl2↑中,浓 HCl做___________剂,其中的_______元素被_______,发生_____________反应;MnO2做___________剂,发生_____________反应。若有7.1gCl2生成,则被氧化的还原剂的质量为___________g。请在方程式上标出电子转移的情况。

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14.(5分)在同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____________,物质的量之比为____________,原子总数之比为____________,质量之比为____________,密度之比为____________。

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13.(4分)配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液,在下列仪器:A 托盘天平  B 量筒  C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗F 500mL容量瓶 G 药匙  H 250mL容量瓶 I 胶头滴管  J 坩埚 中,不需要用到的仪器有__________         

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12.(6分)氟、氯、溴、碘的原子结构的相似点是________________________。在化学反应中,它们的原子都容易________电子,都是活泼的________________元素,它们的原子半径依次___________,元素的非金属性依次___________,其单质的氧化性依次__________。

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11.为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知溶液中IO3可以与I发生如下的反应:

IO3+5 I+6H+=3I2+3H2O

据此反应,可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验,证明在食盐在存在着IO3。可供选用的物质是:①自来水 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④淀粉 ⑤蔗糖 ⑥食醋 ⑦白酒。进行上叙实验时必须使用的物质是             B

(A) ①③   (B) ③⑥   (C)  ②④⑥   (D)  ①②④⑤⑦

第一学期期末考试

高 一 化 学 试 题

   试 卷 总 得 分 栏(由教师填写)

选择题答题栏(由学生自己填写)

第II卷(非选择题  共56分)

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10.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是   C

(A)  Na+、K+、I-、HCO3-           (B)  Mg2+、Na+、ClO-、I-

(C)  K+、Cu2+、Cl-、SO42-           (D)  Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-

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9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是     A        

(A) 标准状况下,22.4 L氢气中含NA个氢原子

(B) 18g水中含有的电子数为10NA

(C) 1mol Cl2与金属Na完全反应,可以得到2NA个电子

(D) 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

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8.下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的反应是    D

(A) 醋酸与氢氧化钠溶液           (B) 氢氧化铜和盐酸

(C) 氢氧化钡和稀硫酸            (D) 澄清石灰水和稀盐酸

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7.在氯水中加入KI溶液后振荡,再加入CCl4振荡后静置,观察到的现象是   B

(A) 液体呈现红色              (B) 液体分两层,上层无色,下层紫红色

(C) 液体分两层,上层紫红色,下层无色    (D) 液体分两层,上下均为紫红色

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6.下列关系正确的是              C          

(A)  还原性:  Na>K            (B)  离子半径: Na+>K+

(C)  热稳定性: Na2CO3>NaHCO3       (D)  熔点:    Na<K

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