22. 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、、等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期　　　　 ＞　　　　 ＞、；第三周期

＞　　　　 ＞　　　　 。

(2)化合物的毒性：；　　　　 ；CS₂　　　　 CO₂；

(填“＞”“=”或“＜”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知的沸点为76.8℃，的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复实验，一种新的制冷剂氟立昂()终于诞生了，其他类似的还可以有　　　　 　。

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　 。但求助于周期表中元素及其他合物的　　　　 变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的(填写字母，多选扣分)① 毒性，② 沸点，③ 易燃性，④ 水溶性，⑤ 颜色

　　 A. ①②③　　 B. ②④⑤　　 C. ②③④

21. 有若干克某金属，其原子核内共有个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有电子发生转移，生成个阳离子，这些阳离子共有个质子，则该金属摩尔质量为　　　　　 ，原子核内有　　　　　 个质子，

　　　　　 个中子，其原子组成符号为　　　　　 。

20. 某种、、的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　 )

A. 24.5%　　 B. 41.5%　　 C. 66%　　 D. 无法判断

19. 除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是(　　 )

A. 水 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 石灰水

C. 酸性溶液　 　　　　　　 D. 饱和亚硫酸氢钠溶液

18. 两种大气污染物和在一定条件下可以发生如下反应：

，在体积为VL的密闭容器中通入和，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为(　　 )

　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.

17. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是(　　 )

A. X原子的反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少

B. 气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强

C. X的最高正价比Y的最高正价大

D. X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

16. 在臭氧发生装置中装入氧气，经反应，最后气体体积变为(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　 )

　　 A. 1.3g/L　　 B. 1.5g/L　　 C. 1.7g/L　　 D. 2.0g/L

15. 某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是(　　 )

A. 此同位素中含有中子数为

B. 此同位素形成的离子中含有的电子数为

C. 此单质中含有的质子数为

D. 该同位素一个原子的质量约是

14. 最新科技报导：前不久，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种氢微粒，下列说法错误的是(　　 )

A. 它一定含有3个中子

B. 它比普通氢分子多一个氢原子核

C. 它的组成可以用表示

D. 可以推测它的化学性质与不同

13. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是(　　 )

　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.