1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是

28.已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：

Si+2OH^－+H₂O====SiO+2H₂↑

2Al+2OH^－+2H₂O====2AlO+3H₂↑

现有一铁、硅、铝的混合物13 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为 11.2 L ；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各成分的质量。

附加题(10分)

原硅酸H₄SiO₄的分子结构为，它在水溶液里不稳定，可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子，这样的缩聚硅酸可用通式［SiO₂·(H₂O)_n］表示，若n＝1.5，缩聚物则为SiO₂·(H₂O)_1.5即H₆Si₂O₇。分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6%，按H_xSi_yO_z的形式写出此缩聚硅酸的组成_____________　　 ，推测其分子结构式为______　　　　　 ，它跟NaOH反应时生成可溶性的Na₂SiO₃，写出该化学反应的方程式_______　　　　　　　　　　 　　　　　　。

27.有三种元素X、Y、Z，都是短周期元素，X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY₂，此化合物在常温下呈气态。Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物ZY₂，此化合物在常温下为固态。X的单质跟ZY₂反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实，判断X、Y、Z各为什么元素，写出有关方程式。

26.(8分判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。

(1)二氧化硅溶于水显酸性。(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知高温时有CaCO₃+SiO₂=====CaSiO₃+CO₂↑ ，所以硅酸的酸性比碳酸强。(　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。(　　 )　　　　　　　　　　　　 。

24.(10分)如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

Ⅰ.可供选择的试剂：

A.盐酸　 B.氢氧化钠溶液　 C.氧气　　 D.水　　 E.二氧化碳

Ⅱ.可选用的操作：

①水洗　　　 ②加热　　　 ③高温灼烧　　　 ④过滤　　　 ⑤结晶

23.(3分)硅元素在地壳中的含量占第____　 位，仅次于____　 ，硅主要以___　　　 形式存在。

22.有10 g不纯CaCO₃样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO₂，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是

A.肯定含①③，不含②　　　　　　　　　 B.肯定含①③，可能含②

C.肯定含②③，不含①　　　　　　　　　 D.肯定含②③，可能含①

21. 已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上有4个电子，下列有关叙述正确的是

A.X有稳定的气态氢化物XH₄ B.X的最高价的氧化物化学式是XO₂

C.X为非金属元素　　　　　　　　　 D.X的单质能导电

20.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是

A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出

B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解

C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解