25．将由重水(D₂O)和轻水(H₂O)组成的水电解，在阴、阳两极共得到气体1.85克，气体的总体积在标准状况下为3.36升，求生成的H₂和D₂的物质的量比。

24．已知钠元素只有一种²³Na，氯元素有两种同位素³⁵Cl和³⁷Cl，又知氯元素的平均原子量为35.5。计算11.7克食盐中，含²³Na ³⁵Cl和²³Na³⁷Cl各多少克？

23．同一周期中的X Y两种元素，它们以共价键相结合时生成气态物质XY₂，将它们通入水中，所得溶液能使石蕊试液变红，另一种元素R，它的离子R²⁺与氩原子电子层结构相同；X Y R三种元素可生成一种化合物RXY₃，该化合物在强热条件可分解生成气体XY₂和固体RY，那么XY₂的化学式是_____________，RY的化学式是_________，RXY₃的化学式是______________。

22．HI的还原性比HBr、HCl、HF都强，主要是因为HI分子中，H－I键的键能大。(　 )

21．凡是ⅠA族和ⅦA元素的原子化合时，一定形成离子键。(　 )

20．离子与属于同位素。(　 )

19．元素的原子都是由质子、中子和电子3种微粒构成的。 (　　 )

18．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律预言过第四周期第ⅣA族的锗(当时称为类硅)元素的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化的，其中一个“未知”元素的物理性质大致在上下两种元素物理性质的中间。当时已知密度：Si是4.8 g/cm³；Sn是5.8 g/cm³；比热容：Sn是218 J·kg^-1·K^-1，Pb是130 J·kg^-1K^-1。试根据周期律推测：

(1)估计锗的物理性质：密度、比热容_____________。(2) 锗的金属性和非金属性，锗能否与酸碱作用？________________________。(3)Ge(OH)₄的酸碱性？______________。(4)GeH₄的稳定性？_____________。

17．带有2个单位正电荷的微粒，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_________，核外电子数是___________。

16．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断，α粒子带有________个质子，__________个中子。