1．(1)金属性增强，单质的_______性增强，越________跟水或酸反应置换出氢气，最高价氧化物的水化物________性________，简单阳离子的________性________。

(2)非金属性增强，单质的_______性增强，越________跟氢气反应，生成气态氢化物的稳定性_______，气态氢化物的_______性减弱，最高价氧化物的水化物________性________。

26.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H₂密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A₂B.试通过计算确定A、B是什么元素.

25.某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；Z等于　　　　 、A等于　　　　 。

(2)X元素在周期表中的位置:　　　　　 周期　　　　 族。

(3)写出X单质与H₂O反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　 .

24. 由短周期元素X、Y组成的化合物XY₂中共含有30个电子，若XY₂为离子化合物时，此化合物的化学式为___________，若XY₂为共价化合物时，此化合物的化学式为___________；分别用电子式表示XY₂的形成过程_________　　　　　　 ____________和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23. 36克H₂O和80克D₂O，它们所含的氧原子个数比是_______，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是________，质量比是________。

22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　　　　　 .

21. 在原子序数为11-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的金属元素是_____；化学性质最稳定的物质是_______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；最高氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是________、碱性最强的是______、显两性的是______；原子半径最小的元素是(除稀有气体外)_________；在常温常压下呈气态的单质是_____________．

20. 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是(　)

A．a＞b＞c＞d　 B．b＞a＞d＞c　　 C．c＞a＞d＞b　　 D．c＞d＞a>b

19. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时多10个，则此电子层是( 　 )

A．K层 　　　 B．L层 　　　 C．M层　 　 D．N层　

18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＞Y＞Z