2..下列物质中，其物质的量为2mol的是

A．22g CO₂ 　　　 B．36g H₂O 　　　　 C．32g O₂　 D．49g H₂SO₄

1. S的摩尔质量为

　 A．32 　　　　　　 B．32g/mol 　　　　　 C32g 　　　D．32mol　　　

9．根据以下装置图6－6回答下列问题：

仪器F的作用是______________________．F中盛放的液体可以是________，发生反应的化学方程式是

8．分别写出最外层电子数是次外层2倍、3倍、4倍的元素符号______、_______、_______；写出符合最外层电子数是次外层电子数一半的元素符号_____________________。写出符合最外层电子数是内层电子总数一半的元素符号_____________________。

7．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n+2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．

6．在同周期元素中氧化性最强的元素位于周期表_______族，该族元素的元素符号分别是________、________、________、________．该族元素的气态氢化物的通式是________，最高价氧化物的通式是________．它们的气态氢化物的水溶液显________性，最高价氧化物对应水化物显________性．该族元素随核电荷数递增时，原子半径逐渐________，单质的氧化性逐渐________．

5．硫元素存在有4种价态，各用一个化学式表示：________，其中最低价态的只具有________性，最高价态的只具有________性，中间价态的硫元素既具有________性又具有________性．根据以上结论，完成下列反应方程式(是离子反应的写出离子反应方程式)．

(1) 稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液混合

(2) 二氧化硫能使溴水褪色

(3)氢硫酸在空气中放置会变浑浊

4．将硫酸在下列反应中所表现的性质，用编号填在横线上．

A．酸性；B．沸点高；C．吸水性；D．脱水性 E．强氧化性．

(1)浓H₂SO₄敞口放置质量增加：________；(2)用铁制槽车装运浓H₂SO₄________；(3)实验室用稀硫酸制氢气：________；(4)铜片在加热条件下能溶解在浓H₂SO₄中：________．

3．某元素R的阴离子R^n-，核外有a个电子，核内有b个中子，该元素的原子里有________个质子，质量数为________．

2．比较下列物质性质强弱或大小：

(1)稳定性：HF，H₂S，HCl，PH₃

(2)酸性：HClO₄，HNO₃，H₂SiO₄，H₃PO₄

(3)碱性：KOH，Al(OH)₃，Mg(OH)₂，Ca(OH)₂，

(4)半径大小：S，S^2-，Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，