3、下列化合物电子式书写正确的是：

　 A、Ca²⁺[　 Cl　 ]　　　　　 B、Na⁺[　 S　 ]^-2Na⁺

　 C、[Mg²⁺][　 O　 ]^2-　　　 D、K⁺[　 F　 ]^-

2、关于化学键的下列叙述中，正确的是：

　 A、离子化合物中可能含有共价键

　 B、共价化合物可能含离子键

　 C、离子化合物中只含离子键

　 D、非极性分子中一定含有共价键

1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是：

　 A、136　　 B、50　　　 C、86　　　 D、222

38.使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H₂SO₄充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)为0.1mol/L，求气体A中各组分的体积比。

(提示：浓H₂SO₄与Zn反应时，随着反应的进行H₂SO₄由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)

37.两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL，反应后溶液中分别有5.75g和7.1g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

(提示：SO₂与NaOH反应时，当反应物间的物质的量比值不同，会有正盐或酸式盐生成)

36.我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：

分析数据，回答以下问题：

①雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　

②如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变　　　　 。(填“大”、“小”、“不变”)

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　 。

①少用煤作燃料　 ②把工厂烟囱造高　 ③燃烧脱硫　 ④在已酸化的土壤中加石灰　 ⑤开发新能源

A.①②③　　　　 B.②③④⑤　　　　　 C.①②⑤　　　　 D.①③④⑤

(3)在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面SO₂浓度。在20世纪的60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO₂增加了35%，但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SO₂浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

35.浓H₂SO₄和浓KClO₃溶液反应，生成黄色气体ClO₂(实验时小心将浓H₂SO₄逐滴滴入浓KClO₃溶液中，且ClO₂气体具有爆炸性)，反应方程式如下：

KClO₃+H₂SO₄(浓) 　KHSO₄+HClO₃

3HClO₃HClO₄+H₂O+2ClO₂

2ClO₂Cl₂+2O₂

(1)设计一个实验，确定ClO₂分解产物中O₂与Cl₂的体积比为2∶1(不需叙述HClO₃的生成和分解的实验)。

(2)ClO₂也能像Cl₂一样，在强碱(如KOH)溶液中发生反应，其化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。(注意：反应产物除有水生成外，有氯化物和+5的氯的含氧酸盐)

34.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H₂O和CO₂同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi₃O₈)风化生成高岭土［Al₂Si₂O₅(OH)₄］，此反应的离子方程式是：

2KASi₃O₈+11H₂O+2CO₂2K⁺+2HCO₃^-+4H₄SiO₄+Al₂Si₂O₅(OH)₄这个反应能发生的原因是　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

33.(1)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

①X元素的单质分子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是　　　　　　 。

②Y单质的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Y单质与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Z与钙形成的化合物的电子式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m)可能的范围是　　　　　　 。(3)若X′、Y′是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X′_mY′_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X′、Y′两原子的原子序数a、b的关系可表示为　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　　 。

32.在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。

请回答：

(1)固体A是　　　　　　 (写化学式)

(2)反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)反应②的化学方程式：