35．在48.9g水中投入1.15g金属钠，二者充分反应(假设反应过程中水无损失)。

(1)写出此反应的离子方程式，并标出电子的转移方向和数目。

(2)试求所得溶液中NaOH的质量分数。

34． 为证明有关物质的性质，某学生设计了右图

所示的装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H

上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中

蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中

蜡烛燃得更旺，请写出在装置中有关仪器内盛放的物质：

A　　 ▲　 ，B　 ▲　 ，F　 ▲　 ，用化学方

程式表示上述实验中发生的有关反应：

　　　　 ▲　　　　 　　　　　　　、　　　　 ▲　　　　 　　　　　　　　　　。

33．向两分等量NaOH溶液中分别通入一定量的CO₂,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的CO₂气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示

(1)　 当向NaOH溶液中通入CO₂气体至过量的过程中,溶液中所含溶质的情况可能有▲_ 　、　　 ▲__、　　 ▲_、　　 ▲、　　 ▲_ (有几种填几种,可不填满)

(2)据甲图判断溶质为　　　 ▲　　　 ,所发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

据乙图判断溶质为　　 ▲　　　 ,所发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　 。

32．有A、B、C三种白色固体焰色反应均为紫色(透过蓝色的钴玻璃)，它们具有下列性质：①均能溶于水生成无色溶液；②A与B的水溶液反应生成C③加热C和A时均无气体放出，加热B时产生无刺激性气体D，将D通入澄清石灰水生成白色沉淀E；④D与C的水溶液反应可得到B;⑤A过量时与D反应生成C， A不足量时与D反应得到B。

试推断上述各物质的化学式：A　　 ▲__　 B　 ▲__　 C　 ▲__ 　D　 ▲__　 E　 ▲　 。

31．碱金属活动性很强,与氧气反应的情况较为复杂,生成的氧化物有普通氧化物,如Na₂O; 过氧化物,如Na₂O₂;　 超氧化物,如KO₂ ;臭氧化物,如RbO₃ ,其中后三种氧化物都能与水或二氧化碳反应产生氧气。

试分析写出KO₂ 与水、RbO₃与二氧化碳反应的化学方式　　　　 ▲__　　　　　　　　　 ,

　　　　　　　　　 ▲__　　　　　　　　　　　 。

现已用平底烧瓶收集到二氧化碳，在平底烧瓶中有一只扎紧在玻璃管末

端的气球，如下图，打开塞子，迅速往瓶里加入下列物质中

　　　　 ▲__　　　　 (填序号)，立即塞紧塞子，一段

时间后，气球就会自动膨胀起来。

A．Na₂O　　　　 B． Na₂O₂　C ．KO₂D ．RbO₃

30． 将Na₂O₂固体粉末投入酚酞溶液中,其现象是　　　　　 ▲　　　　　　　　 ;化学方程式为　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 。

29．将锌粒投入稀硫酸中，溶液里______▲_______离子的数量减少，____▲________离子数量增加，____▲_____离子数量没有变化，反应的离子方程式是_______▲_________

______________________________________。

28．在反应MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，浓盐酸中的　　 ▲__　　 元素被氧化，氧化产物是　 ▲__　 ；MnO₂中的　 ▲__　 元素被还原，氧化剂是　　 ▲__　　 。电子转移数目是　　 ▲__　　　　 。

26．从守恒定律看，一个化学反应中存在着___▲____守恒和____▲_____守恒。

25． R₂O₈^n- 离子在一定条件下可以把Mn²⁺ 离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n- 离子变为RO₄^2- 离子，又知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为5:2，则值是(　　 )

A．4　　　　 　　　B．3　　　　　　 C．2　　　　　　　　　 D．1

　　　　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题)