22．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　和　　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

21．(8分)请按要求填空：

(1)用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol·L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：　　 、蒸发、结晶、　　 。

(3)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：　　　　　　　　　 。

20.在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A.Mg　　　 B. Cu　　 C. Ag　　　　 D. H₂ 　　

姓名　　　　　　 学号　　

19.已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是

A. 只有①和②处　　　　　 B. 只有②处

C.只有②和③处　　　　　　 D. 只有②、③、④处

18.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是

A、WX₄是沼气的主要成分　　　　　 B、固态X₂Y是分子晶体

C、ZW是原子晶体　　　　　　　　　 D、ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

17.下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A、灼烧氯化铷时，火焰没有特殊颜色　　　　　　　 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　　　 D、氢氧化铷是弱碱

16.下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是

A．MnO₂ 　CuO　　　 FeO　　　　　　 B．(NH₄)₂SO₄　　 K₂SO₄　　　 NH₄Cl

C．AgNO₃ 　KNO₃　　　 Na₂CO₃ 　　　D．Na₂CO₃ NaHCO₃　　 K₂CO₃　

14.下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H_2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

13.下列说法不正确的是

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L