20．硫化氢(H2S)分子中，两个H-S键的平角接近90°，说明H2S分子的空间构型

为　　　　　；二氧化碳(CO₂)分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说

明CO₂分子的空间构型为　　　　；甲烷(CH4)分子中，两个相邻C-H键

的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为　　　　。

19．在下列H₂O、H₂O₂、Ba(OH)₂、Na₂O₂、K₂O等化合物中，由离子键和极性键构成的

化合物是　　　　；由离子键和非极性键构成的化合物是　　　　；由

极性键和非极性键构成的化合物是　　　　　。

18．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

　 (1)溴化碘的电子式是　　　，它是由　　　键形成的　　　化合物。

　 (2)溴化碘和金属镁反应生成物属于　　　化合物，电子式　　　　 　　。

　 (3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　它

　　　　 是由　　　键形成的　　　　化合物。

17．通常碘在水、酒精等溶剂中呈棕色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿(CHCl3)中的可能颜色。在CS₂中　　　，在氯仿中　　　。

16．NCl₃是一种淡黄色油状液体，测定其分子具有三角锥形结构，下列对NCl₃的有关描述

　　 正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．它是一种非极性分子　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．分子中存在非极性共价键

　　　 C．其挥发性比PCl3大　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．已知NBr3对光很敏感，故NCl3也具有光敏性

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱

　　　 B．原子形成的共价键数目，一定等于该原子所含有的未成对电子数目

　　　 C．由双原子组成的单质分子，一定是非极性分子

　　　 D．非金属元素相互化合而成的化合物一定是共价化合物

14．实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be--Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂

　　 属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由极性键形成的极性分子　　　　　　　　　 B．由极性键形成的非极性分子

　　　 C．由非极性键形成的极性分子　　　　　　　 D．由非极性键形成的非极性分子

13．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．由分子构成的物质中一定含有共价键

　　　 B．离子化合物中一定含有非金属元素

　　　 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

　　　 D．不同的原子的化学性质可能相同

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．非金属元素的原子不能构成离子化合物

　　　 B．共价化合物分子中一定不含离子键

　　　 C．非极性键只存在于双原子分子的单质中

　　　 D．不同元素组成的多原子分子一定是极性分子

11．CO、BF₃、CC_l4、CH₄都是非极性分子，而NH3、H2、H2O都是极性分子。由此推出

　　 AB_n型分子是非极性分子的经验规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．所有原子在同一平面内　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．分子中不含氢原子

　　　 C．A的原子量小于B　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　 D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数