18．(5分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃，

　　 请回答下列问题：

　 (1)Na₃N的电子式________________，该化合物是由__________键形成的。

　 (2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐。

　 (3)Na₃N与水的反应属于___________反应。

17．(3分)判断并写出下列微粒符号：

　 (1)含10个电子的阳离子_________________________________；

　 (2)含10个电子的阴离子_________________________________；

　 (3)含10个电子的化合物分子_____________________________。

16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．光气(COC_l2)　 B．六氟化硫　　　　　　 C．二氟化氙　　　　　　 D．三氟化硼

15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．A>B>C　　　　　　　 B．B>A>C　　　　　　　 C．C>A>B　　　　　　　 D．A>C>B

14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KCl　　　　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　　　　 C．AlCl3　　　　　　　　 D．Na2S　　　　　 E．MgS　　　　　

13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCl易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．液态的HCl不导电

　　　 C．HCl不易分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl溶于水能电离，呈酸性

12．A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B²⁺>A⁺>C^－>D^2－; ②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺; ③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－;　 ④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．④①　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．③②

11．下列各组物质中，都是共价化合物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H2S和Na2O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H2O2和CaF2

　　　 C．NH3和N2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HNO3和HClO3

10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6 ，下列叙述错误的是(　　 )

　　　 A．N正离子共有34个核外电子　　　　　　　 B．N中氮-氮原子间以共用电子对结合

　　　 C．化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　　　 D．化合物N₅AsF₆中F化合价为－1

9．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角

　 锥形。以下有关PH3的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．PH3是非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子)

　　　 C．PH3是一种强氧化剂

　　　 D．PH3分子中P-H键是非极性键