17、纯碱 　　苏打　　 白　　 固　 Na₂CO₃·10H₂O

　　　　 CO+2H⁺==CO₂↑+H₂O　 或　 CO+H⁺==HCO

16、白　　 NaOH　　 Na₂O+H₂O==2NaOH　　 碱　　 Na₂CO₃

1、D　　 2、B　　 3、D　　 4、D　　 5、B　　 6、C　　 7、C　　 8、A　　 9、B　　 10、C

23．(7分)一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为

Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打((Na₂CO₃·xH₂O)的混合物，经充分加热

后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知B∶A=2∶1。试求：

　(1)原小苏打和结晶苏打的质量；

　 (2)结晶苏打化学式中x的值。

22．(4分)有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，

冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO₂0.88g，试求：

　(1)原混合物中NaHCO₃的质量。

　 (2)原混合物中NaCl的质量。

21．(6分)在一密闭容器中放有11.5gNA．4.4gCO₂、5.4g水蒸气，此时压强为1.01×10⁵Pa。

放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充分反应。

　 (1)瓶中可能发生的反应方程式为_________________________________________。

　 (2)反应后容器中物质的总质量为_____________克。

　 (3)反应后残留固体成分及各成分的质量分别为_______________。

20．(8分)(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。

①Na₂O₂___________________________　 ②Na₂O________________________。

　 (2)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应

的化学方程式：______________________________________________。

　 (3)人体内O₂^－离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反

　 应，请完成该反应的离子方程式：□O₂^－+□H₂O--□H₂O₂+□O₂+ □

19．(8分)测定某种碱金属的相对原子质量设计的装置如图所示。该装置的总质量(包括水)

为ag，将质量为bg的碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞

(水过量)，完全反应后再称此装置的总质量为cg。则：

　 (1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式

_　　　　　　　　　　　 _______________。

　(2)无水CaCl₂的作用是_________________________。

　 (3)如不用无水CaCl2，求出的相对原子质量比实际相对

原子质量_____　　　 ___(填“偏大”、“偏小”)，

理由是________________________________________。

18．(6分)钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠(NaH)，NaH在熔融状态下能导电。取

少量氢化钠溶于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体。

写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________。

写出NaH与H2O的反应的化学方程式________________________________________，

反应中NaH作为________剂。

17．(6分)碳酸钠俗名________或________，是一种________色________体，含10个结晶

水的碳酸钠的化学式________________，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式______

__________________________________________________________________。