22．(1)元素处于最高价只具有_________性，但不一定很强举例如_________。

　 (2)元素处于最低价只具有_________性，但不一定很强如_________。

　 (3)物质在反应中难失电子，必易得电子，这句话正确吗？如_________。

21．氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，得失电子数目相等，这个原理可用来

配平氧化还原方程式。试运用该原理配平下列方程式。

　(1)H₂SO₄(浓)+C--CO₂↑+SO₂↑+H₂O

　 (2)MnO₂+HCl(浓)--MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

　 (3)Cu+HNO₃(浓)--Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

20．在下列反应中，A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑　　　 B．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

C．CaO+H₂O==Ca(OH)₂　　 D．2H₂O==2H₂↑+O₂↑其中水是氧化剂的是___________，

水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既

不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。(填序号)

19．在Ca(ClO)₂+4HCl==CaCl₂+2Cl₂+2H₂O中，氧化产物和还原产物的个数之比为___　 __

18．油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后会变成黑色PbS,从而使

油 画的色彩变暗，若用H₂O₂清洗，则可将PbS转变为白色的PbSO₄，从而使油画“复

原”，H₂O₂被还原为H₂O

　 (1)上述“清洗”反应的化学方程式为____________________________________

　 (2)在此反应中，转移的电子数目是___________

17．写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂，注明电子转移的方向和数目：

　(1)“曾青得铁化为铜”：_________________________________________________

　 (2)用CO还原Fe₂O₃炼铁：__________________________________________________

16．氧化还原反应的本质是_____________，通常可用化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。

化合价升高的是______________剂，发生______________反应。

15．已知还原性Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂，判断下列反应不能发生的是　　　　　　　　　　 (　　 　 )

　　　 A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　 B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

　　　 C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－==SO₂+O₂+2H₂O　　　 D．2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂

14．原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu+2AgNO₃　 Cu(NO₃)₂+2Ag　　　　　　 B．2Fe+O₂+2H₂O　 2Fe(OH)₂

　　　 C．NaOH+HCl　 NaCl+H₂O　　　　　　　　　　　 D．2H₂+O₂　 2H₂O

13．盐酸的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有酸性，没有氧化性和还原性　　　　　　 B．有酸性和氧化性，没有还原性

　　　 C．有酸性和还原性，没有氧化性　　　　　　 D．有氧化性和还原性，还有酸性