22．Na₂CO₃俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性

　(1)向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞现象是____________________(2分)

　(2)Na₂CO₃溶液呈碱性，滴加过量的BaCl₂溶液，你会看到的现象是______　　　　

_　　　　 __，(2分)原因_________________________________________　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)(用离子方程式表示)

21．用自来水配制的AgNO₃溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO₃沉淀不溶

解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子。

20．已知AgCl, AgBr, AgI , Ag₂S的颜色分别为白、淡黄、黄、黑色。向NaCl溶液中加入

AgNO₃溶液有白色沉淀生成，离子方程式为______________________________，再依次

滴入NaBr , NaI , Na₂S溶液发现沉淀的颜色由白→淡黄→黄→黑，写出离子方程式

AgCl+Br^－　 AgBr+Cl^－;_______________ ___________，_________________________。

由此可以得出结论Ag₂S, AgI, AgBr, AgCl的溶解度由大到小的顺序为_______________。　　　　　

19．已知PbSO₄难溶于水，也难溶于HNO₃却可溶于CH₃COONH₄溶液形式无色溶液，其方

程式为PbSO₄+2NH₄Ac ==Pb(Ac)₂+(NH4)₂SO₄，当在Pb(Ac)₂中通入H₂S时，有黑色的沉

淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式为____________________________________。

18．铅蓄电池是一种常见的蓄电池，在放电时发生如下反应：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄==2PbSO₄+2H₂O, 已知PbSO₄ 微溶，则该反应的离子方程式为__________________________________________，反应中转移的电子数目为_________，

原电池的负极发生氧化反应，则负极是__________。

17．某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Cl^－, OH^－, NO₃^－六种

离子：

　 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________。

　 (2)乙厂中的废水含有另外三种离子。如果加一定量的_______ ____(填：A．活性炭

B．FeSO₄　 C．Fe)，可以回收其中的金属____________(写金属符号)。

　 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________

______　 _(填写离子符号)转变为沉淀，经过滤后的废水主要含____________可

用来浇灌农田。

16．写出下列反应的离子方程式：

　(1)鸡蛋浸泡在醋酸中，蛋壳变软，且有气泡生成____________________________

　(2)用澄清石灰水检验CO₂：_______________________________________________

　 (3)CuSO₄与Ba(OH)₂混合__________________________________________________

15．亚硝酸(HNO₂)在反应中既可作还原剂，又可以作氧化剂，当它还原时，其氧化产物

可能是：①NH₃，②N₂，③NO₂，④HNO₃ (　　 )

　　　 A．只有①　　　　　　　 B．①和②　　　　　　　 C．只有④　　　　　　　 D．③和④

14．某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na⁺ , 2n个K⁺，n个Ca²⁺离子，3n个SO₄^2－，则

溶液中NO₃^－的个数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．n　　　　　　　　　　　　 B．2n　　　　　　　　　　　 C．3n　　　　　　　　　　　 D．4n

13．工业上制备HNO₃的最后一步方程式为：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，发生还原反应和氧

化反应的物质的质量比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．3：1　　　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　　　 C．1：2　　　　　　　　　 D．2：1