2.设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为N_A

B.9g水所含有的电子数目为0.5N_A

C.1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为N_A

D.0.1mol甲烷含有的质子数目为N_A

1.下列说法中正确的是

A.摩尔是表示物质质量的单位　　

B.10g氟化氢含有0.5molHF分子

C.2g氢气的体积约是22.4L　　　　

D.物质的摩尔质量等于其式量

28．(8分)将36mlKBr和KI的混合溶液分为二等份。向其中一份通如足量Cl₂，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物。测得另一份混合溶液中

I ^-的浓度为0.86mol/L。计算：

(1)固体残留物中含有什么物质？

(2)原溶液中含有KBr的质量是多少？

(3)反应完全时消耗Cl₂的体积(标准状况)是多少？

27．(4分)配制250mL0.2mol/L的盐酸，需密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为37.5%的浓盐酸多少毫升？

26．(9分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：　 a　 接　　 ，　

接　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D装置的作用是　　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　 ，

F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C瓶中的现象是　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是　　　　　　　 。以上事

实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　 。

25．(7分)实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

(1)配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液　　　　 mL。

(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　 、　　　 、　　 　。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　　 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　 。

24．(5分)用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

　　　　　 MnO₂+4HCl(浓)　 MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O　　

　 氧化剂　　 ，还原剂　　 ，氧化产物　　　　 ，还原产物　　　 。

23．(6分)与16g氧气所含的分子数相同的氨气是　　 g；与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是　　　 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加　　 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。

22．(2分)4.6g Na放在　　　 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na⁺。

21．(9分)新制的氯水显　　　 色，说明氯水中有　　　 分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO₃溶液，立即有　　　　 生成，说明氯水中有　　　 存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　 。氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的　　 　　　　　　　气，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。