23. 2mol·L^-1；　2mol·L^-1；　0.1mol·L^-1；　0.4g；　100

1.B 　2.C、D　 　3.A、B 　4.D 　5.B 　　6.C、D 　7.B　 　8.A　 　9.D　 10.C　11.D　 12.B　 13.B　 14.A　 15.C　 16.B　 17.A　 18.C　 19.D　 20.B　 21.B　 22.D

30.A、B两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1.344L(标准状况)，这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等。求A和B两种金属的摩尔质量。

答案与提示：

29. 在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm^-3。求：

(1)该盐酸的质量分数。

(2)取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸的物质的量浓度。

28.实验室配制500mL0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。

(2)配制时应选用________mL的容量瓶。

(3)若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响。

　 A.加水定容时超过刻度线；________

　 B.忘记将洗涤液转入容量瓶；________

　 C.容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；________

　 D.用托盘天平称量时，用生锈的砝码称量；_________

27.已知：Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂­，若反应后产生氯气2.24L(标准状况)，则消耗Ca(ClO)₂的物质的量为 　　　　　，被氧化的Cl^-为　　　 mol，反应时电子转移的总数为　　　　 个。

26.36.5%的盐酸,密度是1.18g·cm^-3，其物质的量浓度是__________；密度是1.84 g·cm^-3、物质的量浓度为18.4mol·L^-1的浓硫酸,其质量分数是______；将此浓硫酸10mL配成 2 mol·L^-1的稀硫酸，则配成的稀硫酸的体积是______mL。

25.已知某饱和溶液：(1)溶液的质量ag(2)溶剂的质量bg(3)溶液的体积VL(4)溶质的摩尔质量M　g/mol(5)溶质的溶解度Sg(6)溶液的密度r　g/cm³。

试从上述数据中选择适当的数据，计算该饱和溶液的物质的量浓度c　 mol/L，将有关数式填入下表：

24.一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：

2RNO₃ ==== 2R+2NO₂­+O₂­，结果得到21.6gR和6.72L气体(标准状况)，R的相对原子质量是　　　　 。

23.用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为　　　　　　 。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为　　　 ，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，其中含NaOH的质量为　　　　 。该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液　　　　 mL完全中和生成正盐。