N=n·N_A

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.

如：1molCaCl₂与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺为1mol、Cl^-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol¹²C，还是指1mol¹³C,含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO₂，1000molCO₃^2-，amole^-，1.5molNa₂CO₃·10H₂O等。

1molF中约含6.02×10²³个F原子；

0.5molCO₂中约含0.5×6.02×10²³个CO₂分子；

1kmolCO₃^2-中约含1000×6.02×10²³个CO₃^2-离子；

amole^-中约含a×6.02×10²³个e^-；

以0.012kg¹²C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10²³mol^-1.

物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子.1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量。物质的量的单位是“摩尔”，“摩”符号为“mol”.

30.解：根据题意，A、B都是金属，物质的量之比为3：1，而产生的氢气相等，由此可知A与酸反应生成A²⁺，B与酸反应生成B³⁺

设A、B的相对原子质量为8M、9M，物质的量为3n、2n，共生成1.344L氢气，两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，每种金属生成0.672L。

生成0.672L氢气的氢原子数与金属A提供的电子数相等，则：

　　　　n = 0.01mol

又据题意：3n×8M + 2n×9M = 1.26　　　　 M = 3

M(A)=3×8=24　　　 M(B)=3×9=27

答：A和B两种金属的摩尔质量分别为24g·mol^-1、27g·mol^-1。

29.解：根据质量分数的概念：

　(1)

　(2)稀释前后盐酸的物质的量相等，即：c₁V₁ = c₂V₂

　　 设稀释后的盐酸浓度为c，则：

10×11.8 = 1450×c

　　　　　 c = 0.08 mol·L^-1

28.(1)14.3　　　(2)500　　　

(3)偏低、偏低、无影响、偏高

27. 0.05 mol、　0.1、　6.02×10²²

26. 11.8 mol·L^-1、　98%、　92

25.

24. 108