1．下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是(　　 )。

　　 (A)碲　　 (B)铅　　 (C)硒　　 (D)石墨

23、在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物14 g，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。 　(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 　(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的质量可能各是多少。

22、已知分解100gCaCO₃需要177.7kJ的热泪盈眶量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：

(1)煅烧1t石灰石需要多少热量？

(2)这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

21、请设计一个只有氯化钡溶液及试管，鉴别碳酸钠溶液和稀硫酸的实验，简要写出鉴别过程和实验结论。

20、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应。试回答：

(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有

①　　　　　　 _________________________________________　

②　　　 _____________________________________________________　

(2)写出实验过程中反应的离子方程式

____________________　　　　　　　　　　　 ___________　　　　 。

19、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K⁺ 、Ag⁺ 、Fe³⁺ 、Cl ^- 、OH ^- 、NO₃^- 六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　　　　　　 　。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定的(从活性炭、硫酸亚铁、铁粉中选一种试剂)

　　　　　　　　 　，可以回收金属　　　　　 (填化学式)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　 　

离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含有　　　　　　　 　，可以用来浇灌农田。

18、已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

　 AgNO₃　 　 Ba(NO₃)₂　 AgCl　 　 BaCl₂

H₂O(液)　 170g　 　 9.2g 1.5×10 ^{– 4 g　 　 33.3g}

NH₃(液)　 86g　 　 　97.2g　　 　　 0.8g　 　　　 0g　

上述四种物质在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 ，在水中发生的复分解反应的离子方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　。

17、已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为： 　　 3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

(1) 请将上述反应改写成离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2) HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原的硝酸占总硝酸的　　 。若反应中每生成1个NO，则反应中转移 　　个 e^-。

16、已知NaOH稀溶液与稀H₂SO₄反应生成18g H₂O放出57.3KJ 的热，Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄反应同样生成18g H₂O，放出的热　　　　　 (填“＜”、“＞”或“=”＝57.3KJ 。

15、在反应3S + 6KOH 　K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为

A、1︰2　 B、2︰1　 C、1︰1　 D、3︰2