4．工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO₂+3C====SiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(　　 )。

　(A)1：2　　 (B)2：1　

　(C)1：1　　 (D)3：5

3．下列物质中，既不能导电，又不能溶解于水的是(　　 )。

　(A)硅藻土　　 (B)石墨　　

2．随着原子序数的递增，单质的熔沸点依次升高的族是(　　 )。　　

(A)碱金属　 　(B)卤素　　

(C)碳族　　 (D)氮族

1．近年来出现了一些新的碳单质，如C₆₀、C₇₀等。C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨都是碳元素的(　　 )。

(A)同位素　　　 (B)同素异形体　　

(C)同一元素　　 (D)同一物质

14. (1)赶走残留在广口瓶以及装置中的二氧化碳，使二氧化碳全部进入干燥管保证二氧化碳全部被吸收 (2)防止空气中的二氧化碳的干扰 (3)防止水蒸气进入干燥管导致结果误差

　　　　 (4)　　 (5) 偏大　 (6) 偏大

13. 2PbO·PbO₂或Pb₂(PbO₄)，化学方程式为：

　　 Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O　　 Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+O₂↑+4H₂O

12. CeO₂，CeO₂+4HCl=CeCl₄+2H₂O　 CeO₂+2NaOH=Na₂CeO₃+H₂O

14．(6分)工业生产的纯碱常常含有少量NaCl等杂质。下图为测定纯碱纯度的方法之一。

操作步骤是：

(1)检查气密性后，在干燥管中装入碱石灰，称　　 得重W_l g。

(2)称取一定量纯碱试样(W₂g)，放入B瓶。

(3)从分液漏斗中缓缓加入稀硫酸，直到不再产　 生气体为止。

(4)打开开关d，缓缓鼓入空气5分后，再称得　　 干燥管总质量为W₃ g。

　 回答下列问题：

　 (1)鼓入气体的目的是_________。

　 (2)装置A的作用是_________。

　 (3)装置C的作用是_________。

　 (4)纯碱的纯度计算式为_________。

　 (5)若去掉A，测定结果将_________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

　 (6)若去掉C，测定结果将_________ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

第七章　 硅和硅酸盐

第一节　 碳族元素　 (1课时)

13．(8分)Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb₃O₄用上述氧化物形式表示，其化学式可以写成_________；看成盐可以写成_________。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别在一定条件下和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等；不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气。写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

12．(4分)锗元素的最高价氧化物的化学式是_________，它与盐酸反应的化学方程式是___________________________；氨氧化钠反应的化学方程式是___________________________。