25、(8′)有物质A-I，它们之间的相互转化关系如下图所示。

已知：①单质E可用为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物。

据此，请回答：

⑴化合物F是　　　。

⑵化合物I是_　　　。

⑶反应②的化学方程式是_____　___　　　　　　　　　。

反应④的化学方程式是________　　　　　　　　　　。

24、(6′)甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO₄^2－。

　甲的实验方案是：试样A(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解；

⑴乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有　　离子(仅填一种)，也会有此现象。

乙的实验方案是：试样B(无色溶液)白色沉淀沉淀不溶解；

⑵丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有　　离子(仅填一种)，也会有此现象。

丙的实验方案是：试样C(无色溶液)现象Ⅰ现象Ⅱ；

⑶若丙方案合理，则回答：其中试剂I是　　　，现象I是　　　　　　　　；试剂II是　　　，现象II是　　　　　　　　。

　(你若认为丙方案不合理，以上四空可以不填)

23、(7′)⑴工业上制取漂白粉的化学方程式为　　 　　　 　　　 　　　　　　　。

⑵漂白粉的有效成分是 　　 　，向其溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式是　　　　

　　 　　　。

⑶若向漂白粉有效成分的溶液中通入适量SO₂，有学生认为反应的离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO。你认为是否合理，简述原因：

　　 　　　 　　　 　　　　　　　　　。

22、(10′)有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A₂C、A₂C₂、B₂C₂、DC₂等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B₂C₂与A₂C或DC₂反应都生成C₂气体；⑤B的单质与A₂C反应生成A₂气体，A₂与C₂混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A₂C。试回答：

⑴写出A和D两元素的名称：A　 　 　 、D　 　　 ；画出B离子和C离子的结构示意图：

B　 　 　　　、C　 　 　　　，两种离子中，半径较小的是　　(写离子符号)。

⑵写出A₂C₂、B₂C₂、DC₂的电子式：

A₂C₂　　　　　 　　　　；B₂C₂　　 　　　　　 　　；DC₂　　　　 　 　 　　 。

⑶写出B₂C₂与DC₂反应的化学方程式　　 　　　 　　　 　　　　　　　。

21、(5′)A、B两种气体都是大气污染物，严格禁止向大气中排放，在工业上常用碱液来吸收。已知A具有还原性，B是一种单质，其水溶液都具有漂白作用。

⑴A是　　 　　 ，B是　　 　　 。

⑵若A、B同时作用于一潮湿的有色布条上，其漂白效果会　　 　(填增强、减弱或不变)，原因是(用化学方程式表示)　　 　　 　　　　　　　　　。

20、已知反应：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法正确的是

A、此反应中，每生成3molCl₂转移电子6mol

B、生成物KCl中只含有³⁷Cl

C、生成的Cl₂中只含有³⁵Cl

D、生成Cl₂的相对分子质量为72

19、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A、Ag⁺、K⁺、I^－、NO₃^－　　 　B、H⁺、Na⁺、CO₃^2－、MnO₄^－

C、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－　　D、H⁺、Mg²⁺、Cl^－、 SO₄^2－

18、24mL浓度为0.05mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为

A、+4　　 　B、+3 　　　C、+2　　　 D、+1

17、二硫化碳(液体)能够在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫。若在标准况状下，用0.1 mol二硫化碳在1mol氧气中完全燃烧，则反应后气体混合物在标准况状时的体积为

A、22.4L　　B、6.72L　　C、13.44L　　D、15.68L

16、下列变化中，不需要破坏化学键的是

A、食盐熔化　　　　B、干冰气化

C、氯化氢溶于水　　　D、氯化铵受热分解为氨气和氯化氢