28、(7分)取 NaHCO₃、Na₂CO₃、NaCl混合物100g，加热到质量不再改变为止，剩下残渣84.5g。取8.45此残渣加入盐酸20g至气泡不再产生后，称得全部溶液质量为25。15g,求混合物中NaCl的质量分数。

27、(7分)取120克软锰矿(含MnO₂)，加足量的浓盐酸，如果其它成分不与浓盐酸反应，在标准状况下生成19.04升气体，求：

(1)　　　 软锰矿的质量分数

(2)　　　 被氧化的HCL的质量

26、(8分)配制0.1mol/L盐酸溶液500ml，请按操作顺序((1)、(2)、(3)……)填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法和数字。

(　　 )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500ml)，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合。

(　　 )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中。

(　　 )用量筒量取密度为1.19g/cm³，质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)____________ml注入烧杯中。

(　　 )往容量瓶中小心加紧蒸馏水至液面接近刻度____________cm处，改用_________加蒸馏水，使溶液____________________________恰好与刻度线水平相切。

25、(5分)有A、B、C、D、E五种无色溶液，只知它们是NaHCO₃、K₂CO₃、NaOH、HCl、Ca(HCO₃)₂溶液，为了鉴别它们，各取少量进行如下实验：

①　　 A与B混合无明显现象。

②　　 B与C或D混合均有气体产生。

③　　 D与A或E混合均有沉淀生成。根据以上实验，推知A是______________，B是___________,C是__________，D是___________，E是__________。

24、(6分)：某温度下，a克KNO₃晶体完全溶解在b克水中形成密度为dg/cm³的溶液，则溶液的质量分数为_____________，物质的量溶度为___________________________，若再加入CgKNO₃晶体溶液恰好饱和，则该温度下KNO₃的溶解度为_______________。

23、(4分)(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)往澄清石灰水中滴入少量NaHCO₃溶液，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

22、(8分)在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要身长微粒是　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的微粒是　　　　 ，反应的离子方程式为

(3)向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是　　　　　 ，然后又褪色，起作用的微粒为　　　　　　　 。

21、(5分)在K­₂Cr₂O₇+14HCl===2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，　　　　　　 是氧化剂，　　　　　 元素被氧化，HCl表现的性质是　　　　　　　　　　　　　　 ，电子转移的数目是　　　　　　　　　 。

20、1个¹⁶O原子的质量为mg，若阿伏加德罗常数为N_A，下列式子可表示¹²C原子质量的是(　　　 )

A、g　　　　　 B、g　　　　　　　 C、g　　　　 D、mN_Ag

第Ⅱ卷(非选择题50分)

19、标准状况下有①6.72LCH₄；②3.01×10²³个HCl；③13.6gH₂S；④0.2molNH₃。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　　 )

A、体积：④＜①＜②＜③　　　　　 B、密度：①＜④＜③＜②

C、质量：④＜①＜③＜②　　　　　 D、氢原子数：④＜②＜③＜①