1．2003年10月15日上午，我国成功地发射了“神舟五号”载人航天飞船，并于16日晨成功回收，成为继俄罗斯、美国后第三个能够发射载人航天器的国家，备受世界瞩目。这次发射的成功，归功于我国科学家多年来不懈的努力，化学工作者也功不可没。下列成就(成果)不是我国科学家取得的是

A．第一架载人航天飞船的升空

B．世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素

C．世界上首次人工合成具有与天然分子相同化学结构与完整生物活性的核糖核酸

D．发明将合成氨和纯碱两种产品联合生产的“联合制碱法”

37．400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl₂(标况)完全反应，计算：

⑴ 生成NaClO的物质的量；

⑵ 该溶液中NaOH的物质的量浓度。

36．白色粉末A是NaHCO₃与KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0 mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表：

试计算：

⑴ 该盐酸的物质的量浓度。

⑵ 混合物中NaHCO₃的质量分数。

35．有一种无色混合气体中可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H₂SO₄气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。

⑴ 根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；

⑵ 根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；

⑶ 混合气体中肯定有____________；

⑷ 上述实验______(填“有”或“没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。

34．在1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液中通入二氧化硫17.92 L(标况)，得到溶液里

SO₃^{2 –}与HSO₃ ^–的物质的量之比是______。

33．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是__　　　　　 (填序号)；会使所配溶液的浓度偏小的是______。

　　　 A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液

　　　 B．未将洗涤烧杯内壁溶液转入容量瓶

　　　 C．容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水

　　　 D．将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中有少量溅出

32．长期在玻璃瓶中存放的NaOH 溶液可能含有的杂质为______，原因是(写化学方程式)______________________________、______________________________。

31．将NaBr溶液分成两份，一份加入AgNO₃溶液，立即生成______色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________，另一份通入足量Cl₂，该反应的离子方程式为______________________________。

30．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，但在1971年美国科学家将F₂通入细冰末时获得了次氟酸(HFO)。

⑴HFO的电子式为________，其中氧的化合价为________。

⑵已知HFO与水反应时，生成某物质A，A既可用作氧化剂，又可用作还原剂，且遇某常见黑色物质时，能迅速放出一种无色无味的气体，则HFO与水反应的方程式为：______________________________。生成物A与高锰酸钾溶液反应时，A作________(填氧化剂或还原剂)。

29．实验室利用下列仪器和药品，制取纯净的无水CuCl₂，其中分液漏斗装有浓HCl，烧瓶中装有MnO₂，a、b、c中分装三种液体，可供选择的药品有：浓H₂SO₄、水、饱和食盐水、KMnO₄、NaOH、澄清石灰水，c为生成CuCl₂的装置。

请填写下列空白：

⑴写出制氯气的化学方程式：

　　　 ______________________________

⑵安全瓶a可防止倒吸，且可检验反应进行时导气管是否堵塞，a瓶中应装________，发生堵塞时a瓶中的现象为________。

⑶仪器b中装__________，作用是__________；仪器d中装__________，反应的化学方程式为：______________________________。

⑷下列装置中可用于本实验生成CuCl₂的是________。