题目列表(包括答案和解析)

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1.下列物质属于纯净物的是(   )

A.碘酒          B.漂白粉         C.食盐水         D.液氯

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2.  在t℃时,将7.8克过氧化钠放入100克浓度为10%的NaOH溶液中,完全反应后形成的溶浓密度为ρ克/厘米3。试求:

   (1)生成的气体在标准状况下的体积是多少升?

   (2)反应中忽略水的蒸发,所得溶液摩尔浓度为多少?

   (3)向所得溶液中通入-定量的CO2后,加热蒸发,最后可得28.5克不合结晶水的固体,通过计算说明此固体为何物质?它的质量百分组成是多少?

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1.  有一元素A与卤素形成最高价化合物,此卤化物对空气的相对密度为6.55。该元素A在卤化物中占25.2%。又知该卤化物的熔点为23℃,沸点为136℃,该元素的原子核里,质子救与中子数之比为11:13,试计算推导该卤化物的化学式,确定A示素在周期表中的位置,.

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2.有A、B、C、D 4种元索,它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为D2O,D的最高价氧化物中,D的质量百分含量为40%,而且D的原子核中,质子数和中子数相等,②A和B原子有相同的电子层数,A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下,B的单质是气体,0.1摩B和H2完全反应时,有2.408x1023个电子转移,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可生成浅黄色固体,此生成物与AB2反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答:

(1)   指出四种元素的名称:A_____,B_____,C_______,D______。

(2) 写出AB2的结构式_________;分子空间构型________,AB2晶体俗名叫___;是________晶体(原子、分子、离子)。

   (3)用电子式表示B、C在高温下化台的过程__________:

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1、有四种元素xA、yB、zC、mD,x、y、z、m为质子数。己知:

①C、D、B在同一周期,其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少-个;②D的十1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同;③A原子的质子数与中子数相等,且A的原子质量数与D的中子数相等,而C的质子数比中子数少一个;x+y+z+m=48。试回答:

   (1)A为_________。在周期表中位置_____-_________;D的离子结构示意图________。

   (2)写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式:_________ ________ ________ _______ 。

   (3)写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________,A、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式_____________________________。

   (4)写出A的氧化物的结构式_________,分子空间构型________________

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6、由短周期表中X、Y两元素组成的化合物,分子中共含有38个电子,若XY2为离子化合物时,则此化合物的分子式为___________,若XY2为共价化合物时,此化合物的分子式为___________;分别用电子式表示XY2的形成过程_____________________和____________________。

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5、如图为短周期的一部分。B、C两元素原子的

A
B
 
C

核外电子数之和等于A原子质量数的2倍,

A原子核内质子数和中子数相等。

试回答:(1)A、B、C元素的名称和元素符号___________、__________、_________。(2)B在元素周期表中的位置_______________,原子结构示意图为____________,C的阴离子电子式为______________,B与C形成化合物的分子式为_______________。

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4、向AlCl3溶液中逐渐加入Na0H溶液,看到的现象是_______________________,此过程的离子方程式为__________________________________、____________________________

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3.由A、B两元素组成的4核42个电子-2价的阴离子,已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个,可确定此阴离子的化学式为__________。

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2.36克H2O和80克D2O,它们所含的氧原子个数比是_______,它们分别跟金属钠完全反应时,放出的气体体积比(同温同压)是________,质量比是________。

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