题目列表(包括答案和解析)
25.将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中,充分反应后,将溶液蒸干得固体。求固体的成分及成分的质量。
24.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并按要求填空。
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O
氧化剂 ,氧化产物 。
2+5H2O2+6H+ =2Mn2++5O2+8H2O
还原剂 ,还原产物 。
23.将过量的二氧化碳气体通入苛性钾溶液中,然后将反应后的溶液分成三份,分别加入硝酸、石灰水、氯化钙溶液。能反应的写出离子方程式,不能反应的说明理由。
①
②
③
22.下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答:
(1) 实验室如果要制得干燥纯净的氯气,A、B瓶所装的试剂分别为: 和
。
(2) 证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是 。
(3) 如果D瓶中装有AgNO3溶液,则观察到现象是 。
(4) E装置的作用是 ,所装试剂是 。
21.用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm3的浓硫酸配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液,请按要求填空:
(1) 所需浓硫酸的体积为 mL(精确到小数点后一位)。
(2) 下列实验操作中,对实验结果无影响的是 ,使实验结果偏大的是 ,使实验结果偏小的是 。
A. 量取浓硫酸读数时仰视量筒刻度线
B. 容量瓶洗涤后未干燥
C. 在烧杯内溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
D. 未将洗涤液转移到容量瓶
E. 定容时,俯视刻度线
F. 振荡、摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到容量瓶刻度处
G. 配制好溶液倒入未干燥的试剂瓶中保存
20.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾(KClO3)形式存在。已知溶液中和I-发生反应:
+5I-+6H+ =3I2+3H2O
根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验,证明食物中存在。可供选用的物质有:① 自来水;② 蓝色石蕊试纸;③ 碘化钾淀粉试纸;④ 淀粉;⑤ 食糖;⑥ 食醋;⑦ 白酒,进行上述实验时,必须使用的物质是 ( )
A. ①③ B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑦
第Ⅱ卷 (共40分)
19.A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应:2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,X-能与C2发生如下反应:2X-+C2=2C-+X2,则下列有关判断中,错误的是
( )
A. 氧化性:B2>C2>A2 B. 还原性:X->C->B-
C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应
18.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
( )
A. 146∶87 B. 73∶87 C. 87∶146 D. 87∶73
17.在标准状况下,a L NH3溶于b mL水中,得到密度为r g / cm3的氨水,则此氨水的物质的量浓度为 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
16.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A. 通常情况下,5.6 L氢气含有0.5 NA个氢原子
B. 9 g水含有的质子数为4 NA
C. 0.1 mol / L氯化钡溶液中Cl- 数目为0.2 NA
D. 2.4 g镁转化为镁离子时,失去0.2 NA个电子
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