题目列表(包括答案和解析)
11.B 12.B 13.C 4.B 5.B
1.A 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.A 8.B 9.B 10.A
23.(6分)以等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。通过计算,分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填写时可以含a的代数式表示)。
(1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为 g·mol-1。
(2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则c(HCl)= mol·L-1。
(3)若盐酸过量,生成的V(CO2)为 L。
(4)若碳酸氢盐过量,欲计算V(CO2),还需提供的物理量是 。
(5)若混合物中n(NaHCO3) ≠ n(KHCO3),则a g碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO2)的范围是
第一学期高一期末统测
化学试题参考答案及评分标准
22.(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水,形成50mL浓度为12mol/L的浓盐酸,已知所得浓盐酸的密度为1.2g/cm3,试计算:(1)V值;(2)浓盐酸中HCl的质量分数。
21.(9分)已知:KMnO4和浓盐酸混合时,在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应,通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外,还可提供的药品有:①KMnO4固体 ②MnO2固体 ③浓盐酸
(1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是
(2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号)
(3)(B)装置中浓H2SO4作用为
(4)(C)装置中发生反应的化学方程式为
(5)(D)装置中饱和食盐水作用为
(6)(E)装置中NaOH溶液作用为
离子方程式为
20.(6分)实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL0.5 mol/L NaCl溶液。
(1)配制上述溶液,需要2.0mol/L NaCl溶液 mL。
(2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有 。
(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 ;
②定容时俯视容量瓶的刻度线。 ;
③如果加水超过了刻度线,取出液体使液面恰好到刻度线。 。
19.(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物;甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质,上述化合物和单质之间存在如下转化关系:
据此推断(写化学式)
①化合物A、B、C分别为 A ;B ;C 。
②单质甲、乙、丙分别为 甲 ;乙 ;丙 。
③写出甲+B=丙+C的化学方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:
18.(6分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,滴人几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ,可能存在的离子是 ,要检验可能存在的离子可采用 验方法。
17.(4分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时,在反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈红色,但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙:因为所加的水量较少,红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。 请以简单的方法给三位同学的推测以评判。
16.(6分)新制的氯水显 色,说明氯水中有 分子存在;蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后,首先变 色,说明其中有 存在;但很快又 ,说明有 存在。
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