题目列表(包括答案和解析)

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11.B  12.B  13.C  4.B  5.B

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1.A  2.D  3.A  4.C  5.B  6.C  7.A  8.B  9.B  10.A

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23.(6分)以等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。通过计算,分析回答下列问题(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填写时可以含a的代数式表示)。

   (1)碳酸氢盐混合物的平均摩尔质量为     g·mol-1

   (2)若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则c(HCl)=       mol·L-1

   (3)若盐酸过量,生成的V(CO2)为       L。

   (4)若碳酸氢盐过量,欲计算V(CO2),还需提供的物理量是      

   (5)若混合物中n(NaHCO3) ≠ n(KHCO3),则a g碳酸氢盐与足量盐酸完全反应生成的V(CO2)的范围是                

第一学期高一期末统测

             化学试题参考答案及评分标准

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22.(5分)将标准状况下VLHCl气体溶解于水,形成50mL浓度为12mol/L的浓盐酸,已知所得浓盐酸的密度为1.2g/cm3,试计算:(1)V值;(2)浓盐酸中HCl的质量分数。

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21.(9分)已知:KMnO4和浓盐酸混合时,在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的Cl2和Cu反应,通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外,还可提供的药品有:①KMnO4固体  ②MnO2固体  ③浓盐酸

   (1)(A)装置烧瓶中应选用的试剂是    

   (2)将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置(填写各接口数字代号)

  

(3)(B)装置中浓H2SO4作用为      

   (4)(C)装置中发生反应的化学方程式为               

   (5)(D)装置中饱和食盐水作用为              

   (6)(E)装置中NaOH溶液作用为                

   离子方程式为            

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20.(6分)实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL0.5 mol/L NaCl溶液。

   (1)配制上述溶液,需要2.0mol/L NaCl溶液    mL。

   (2)配制上述溶液除需要100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要的仪器有       

(3)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

   ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。       

   ②定容时俯视容量瓶的刻度线。       

   ③如果加水超过了刻度线,取出液体使液面恰好到刻度线。     

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19.(8分)已知A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物;甲、乙、丙是三种分别由上述三种元素组成的单质,上述化合物和单质之间存在如下转化关系:

          

据此推断(写化学式)

   ①化合物A、B、C分别为  A       ;B      ;C     

   ②单质甲、乙、丙分别为  甲     ;乙     ;丙      

   ③写出甲+B=丙+C的化学方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:

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18.(6分)在某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验:(1)用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;(2)取部分溶液,滴人几滴氯水,再加入少量四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层呈紫色;(3)另取部分溶液,逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是     ,肯定不存在的离子是     ,可能存在的离子是     ,要检验可能存在的离子可采用    验方法。

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17.(4分)某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时,在反应后的溶液中滴加酚酞试液,溶液呈红色,但很快褪去。甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙:因为所加的水量较少,红色褪去可能是c(NaOH)较大使红色褪去。丙:Na2O2具有强氧化性,生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。 请以简单的方法给三位同学的推测以评判。

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16.(6分)新制的氯水显     色,说明氯水中有     分子存在;蓝色石蕊试纸遇到新制氯水后,首先变      色,说明其中有     存在;但很快又      ,说明有      存在。

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