5.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是

　　 A.Cu(OH)₂与盐酸,Cu(OH)₂与醋酸　　 B.石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸

　　 C.BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液,Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

　 　D.NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液,Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液

4.已知单质X和Y相互反应生成X⁺²Y^-2,对此变化,对此变化中有下列说法:

①X 被氧化,②X是氧化剂　 ③X具有氧化性　 ④XY中Y^2-具有还原性,⑤Y是氧化剂,⑥XY中X²⁺具有氧化性,以下说法正确的是

　 A.①③⑥　　 B.①②③　　　　　　　 C.②④⑥　　　 D.①④⑤⑥

3.某化合物X，受热分解2X──A + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为　　　

A　 11.43　　　　　　　　　 B 22.86　　　　　　　　 　　 C 80.01　　　　 D　 140.02

2.某化合物易溶于水,但其水溶液不易导电,则该化合物是　　　　

　 A.弱电解质　　　 B.强电解质　　　 C.非电解质　　 D.不能确定

1.下列溶液中含Cl^- 浓度最大的是

A、10mL0.1mol/L的AlCl₃ 溶液　　　 　　B、20mL0.1mol/LCaCl₂ 溶液

C、30mL0.2mol/L的KCl溶液　　　　　 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液

21.(9分)将250mLH₂SO₄的质量分数为15%、密度为1.1g/cm³的硫酸溶液跟过量的铁屑充分反应。计算：

(1)　　　 此硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

(2)　　　 制得氢气(标准状况)的体积为多少？

(3)　　　 把生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中FeSO₄的物质的量浓度是多少？

20．(8分)将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g,求原混合物中各化合物质量。(精确到0.01g)

19．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g 。

②装好实验装置。

③检验装置气密性。

④加热，开始反应，直至产生一定量的气体。　

⑤停止加热(如下图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g .

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)　　　 如何检查装置的气密性？

(2)　　　 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①　　 调整量筒内外液面高度使之相同；

②　　 使试管和量筒内的气体都冷却室温；

③　　 读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：　　　　(请填写步骤代号)。

(3)　　　 测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？

(4)　　　 如果实验中得到的氧气体积是　c L(已折算成0℃、1.01×10⁵Pa),水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含　a、b、c，不必化简)

M(O₂)＝　　　　　　。

18．如下图装好实验仪器和药品，通Cl₂，先排出装置中的空气，直至玻璃管中充满足够气体时，管内气体呈　　　　色，加热金属钠，使其熔化并开始剧烈反应，看到钠燃烧的火焰呈黄色，并有　　产生，反应完全后，停止加热冷却后，看到试管壁上有　　色固体附着，尾气吸收的离子方程式为　　　　　　　，实验室制取的化学方程式为　　　　　　　　　　。

17．一种白色粉末A，是由NaCl K₂SO₄、 Na₂CO₃、 KHCO₃、NaHCO₃等五种物质中的两种组成。取少量A溶于水，进行焰色反应，火焰呈黄色，说明A中含有　　，若透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，说明A中含有　　，取少量A，加入稀盐酸后，有无色略带酸味的气体产生，此气体能使澄清石灰不变混浊，说明A中含有　　(离子)或　　(离子)，取少量A的溶液，加入BaCl2溶液，观察不到明显变化，另取少量A的溶液，加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液,没有沉淀生成，说明A中一定不含有　　　　，因此A是由　　和　　组成。