2．　 在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为

A、1:2　　　　　　 B、2:1　　　　　 C、1:3　　　　　 D、3:1

1．　 下列关系不正确的是

A、非金属性：N>P>As>Sb>Bi

B、 酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄>H₃SbO₄>H₃BiO₄

C、 稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃<BiH₃

D、稳定性：HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

33、在溶有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量的BaCl₂溶液后，得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀量减到4.66克，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液含有的Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量各多少？(2)产生的气体在标准状况下的体积为多少？

32、工业产品碳酸钠中常混有氯化钠，测定碳酸钠质量分数的仪器装置图如图所示。供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样(含有少量氯化钠的碳酸钠)。请回答：

(1)各有关仪器中使用的药品及作用：

A．____，作用___ ；　　　　 　　　　　

B．_______，

C．_______，　　

D．_______，作用___ ；

E．___，作用____；F的作用____________。

(2实验步骤(到得到实验数据止)：

(a) 称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并纪录数据；

(b) ________________________________________________________；

(c) ________________________________________________________；

(d) ………………………………………………………………………….

31、实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

(1)配制250mL1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%)的体积为　　 。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　　　　 。

A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处

301.7克NH₃共有 ① mol电子，0.1molH₂S共有约②个电子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为 ③；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为 ④；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为 ⑤。

29. 碱金属的原子结构:其原子最外层电子数都为①个,原子半径②,可推断它们的原子有很强的③能力,因此Na、K、Rb、Cs与O₂或H₂O反应中最剧烈的是： ④。

28.A、B、C、D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为浅紫色.A、B、C和盐酸反应均生成D, B和C 反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式: A__B_　 C__　 D____

27. Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去的方法是 ①，化学方程式为　　　 ②，.NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去的方法是 ③ 　。　 反应的离子方程式为 ④。NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃除去的方法是⑤ ，反应的离子方程式为 ⑥。CO₂中混有少量的HCl气体除去的方法是⑦。 反应的化学方程式为⑧ 。　　 　　　　　　　　　　　　　

26.有下列离子:K^+,Mg²⁺,Ba²⁺,Cu²⁺,Na⁺,CO₃^2-,SO₄^2-,OH ^-,NO₃^-,Cl^-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴　 离子),　　 则两组分别是__①__，　　 ② 　　。