2、下列说法正确的是(　)

A、元素化合价越低，氧化性越强　　

B、非金属单质都是强氧化剂

C、元素的中间价态既具有氧化性，又具有还原性

D、元素最低价态只能被还原

1、下列叙述错误的是(　　)

A、氧化反应和还原反应必须同时发生　B、得到电子的物质是氧化剂

C、元素化合价升高的物质是还原剂　D、氧化还原反应中，氧化剂被还原剂氧化

26、(8分)常温下呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y的混合气体

对氢气的相对密度为28.5。已知X与Y中含碳原子数相同：

(1)求X、Y的化学式及X与Y的体积比。

(2)若150℃和1.01×10⁵Pa下；将1L该混合气体与7L氧气混合后

充入密闭容器中充分燃烧并恢复到原来状况，则此时混合气体总体积

25、(6分)某FeCl₃溶液200 mL中放入10.4g铁钉，15min后取出铁钉质量变为4.8g，其溶液仍为200 mL，将上述溶液分成两等份后，一份加KSCN溶液，未见血红色；另一份加入过量的NaOH溶液，充分反应并放置10min。问：

(1)加入NaOH溶液前的溶液的溶质的物质的量浓度为多少？

(2)加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克？

24、(8分)HNO₃与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一种或几种，现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入2 mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

则(1)混合物与HNO₃反应

后Fe元素的化合价为　　　　　 ；

(2)纵坐标A点数值　　　　　

B点数值　　　　　　　 ；

(3)原HNO₃溶液的物质的量的浓度

　　　　　　　 mol/L。

23、(14分)(1)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。则分子式为C_nH_2n+2的烃分子中碳与碳间共用电子对数为　　　　 ，分子式为C_nH_2n-6的烃分子中碳与碳间共用电子对数为　　　　　 ；

(2)十个碳原子以内的烷烃其一氯代物只有一种的烷烃有　　　　　 种；

(3)分子相对质量为128的烃的分子式为　　　　　 、　　　　　 等；

(4)已知碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有　　　　 种。在这些烯烃中，若与H₂加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有2种，则该烯烃的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(12分)A-L为中学化学中的常见物质，它们有如图所示转化关系，其中A为坚硬难熔的主族元素的化合物，B为黑色晶体，则

(1)写出物质的化学式

B　　　　 、 E　　　 、 H　　　　　 、K　 　　　　　；

(2)书写反应方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)如图所示在烧杯A、B中均盛有20℃、50mL水，试管C与D相通，其中充有红棕色气体，处于下列平衡2NO₂ N₂O₄ (正反应放热)。当向A中加入10g NaOH固体使其溶解，往B中加入50g硝酸铵也使其溶解(20℃时，硝酸铵的溶解度为197g)，则：

(1)A、B烧杯中，A杯溶液温度　　　　　 ，

B杯溶液温度　　　　 (填升高、降低、不变)

(2)试管C中气体颜色变　　　 ，D中气体颜色

变　　　 ；(填“深”、“浅”、“不变”)

(3)在测定NO₂相对分子质量时，下列条件较为适宜

的是　　　　　

　 A．温度25℃，压强1.01×10⁵Pa　　　　 B．温度0℃，压强5.05×10⁴Pa

C．温度130℃，压强5.05×10³Pa 　　　　D．温度130℃，压强3.03×10⁵Pa

20、(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

①用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞试剂；

②在250 mL的容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液；

③在天平上准确称取烧碱样品 w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

④将物质的量浓度为c mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为v₁ mL；

⑤在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v₂ mL。

回答下列问题：

(1)正确的操作步骤的顺序是(用①、②、③、④、⑤表示)　　　　　　　　　 ；

(2)滴定操作时眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗对测定结果有何影响？　　　 　　　　　　

(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”，下同)，若锥形瓶在滴定前预先用水润洗后未干燥，则滴定结果　　　　　　　 。

(4)若在配制250 mL烧碱溶液时，不慎多加了一些水，超过瓶颈的刻度线，如何补救？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)该烧碱样品的纯度的计算式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，某学生设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(1)实验室制乙烯反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)图中A、B、C、D装置可盛放的试剂是：①品红溶液 ②浓H₂SO₄ ③NaOH溶液④酸性KMnO₄溶液，填写有关试剂的序号：

A　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　　　

(3)证明混合气体中的确含有乙烯的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。