1、同种元素的原子一定具有

　　 A．不同的质量数　　　　　　 B．相同中子数

　　 C．相同的质子数　　　　　　 D．不同的电子数

34、现有A、B、C、D四种溶液，它们各为K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一种，现进行下列实验：

(1)A+C无明显变化；　　　　(2)A+D无明显变化；

(3)B+D生成溶液及沉淀物E；　　(4)B+C生成溶液F及沉淀。

　少量E能溶于F中，生成溶液并放出气体。由此确定：

　A是______________B是______________C是______________D是______________

33、有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

(1)将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

(2)向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

(3)过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在(1)溶液中加_______________________溶液的方法来检验。

32、溴酸钾(化学式联想氯酸钾)与溴化钾在酸性(如H₂SO₄)中反应，溴元素全部转化为单质溴，反应的化学方程式为_______________________________________________，离子方程式为_____________________________________________________________。与上述反应在氧化还原原理上相似的是___________。

　　 A、2NaBr+Cl₂＝2NaCl+Br₂ 　　　　B、2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

C、2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂ 　　　　　　　　　　D、Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O＝4Al(OH)₃

　E、3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

31、写出下列反应的离子方程式：

(1)2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑　　　　　 _______________________________________

(2) 3Fe(OH)₂+10HNO₃＝3Fe(NO₃)₃+NO+8H₂O_________________________________

在第(2)个反应中，既表现______________性，又表现_______________性。

30、用双线桥表示电子转移的方向和数目：4NH₃+5O₂＝4NO+6H₂O

29、氧化还原反应：4FeS₂+11O₂＝2Fe₂O₃+8SO₂(FeS₂中Fe元素的化合价为+2价)中，还原剂是_____________，还原产物是_____________，被氧化的元素是_____________，反应中电子转移总数为________________。

28、Na⁺、S^2－、S、Na₂O₂、H₂S五种微粒中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是____________________。

27、将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO₃溶液又有白色沉淀生成的是：

A、Na₂CO₃和Ca(OH)₂　　　　　　　 B、Na₂CO₃和 CaCl₂

C、Ca(HCO₃)₂和NaOH　　　　　　 D、Na₂SO₄和Ba(NO₃)₂

26、已知反应11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，则1.6g CuSO₄可氧化磷的质量为(　)

　A、0.124g　　　 B、0.062g　　　　 C、0.227g　　 D、0.103g