8．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A．HI、HCl、H₂S、PH₃ 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl、HBr

C．HF、HCl、H₂S、SiH₄　　　　 D．NH₃、PH₃、H₂S、HCl

7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物

A．NaOH　　 B．Al(OH)₃　　 C．LiOH　 D．RbOH

6．原子序数11-17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A．电子层数　 B．最外层电子数

C．原子半径　 D．元素最高化合价

5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　　　 D．元素化合价呈周期性变化

4．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A．Be、C、B　　　 B．Li、O、Cl

C．Al、S、Si　　　 D．C、S、Mg

3．原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数

A．大于　　 B．小于　　　 C．等于　　 D．不能确定

分别比较以下(1)-(3)题中前后2个值的小大、用A、B、C、D表示前者和后者的关系．

1．N和F的原子半径

A．大于　 B．小于　 C．等于　 D．不能确定

[　 ]

A．大于　　 B．小于　　 C．等于　 D．不能确定

34、某非金属元素X的最高价为+n，它的最高价氧化物对应的酸的化学式中含有b个氧原子和一个X原子，则这种酸的化学式为　　　　　　　　　 。

33、某金属元素R原子的质量数为52，已知Rⁿ⁺离子含有28个中子和21个电子，则R显+n价时的氢氧化物，其化学式为　　　　　　 。

32、元素形成化合物时，其显最高正价为　　 ，显负价时为　　 ；元素在其化合物中，最高价为　　　 ，负价为　　　 。