24、(4分)如图所示，密闭容器中有一个可以左右滑动的密封的隔板。在常温下，左侧装入N₂，右侧装入H₂和O₂的混合气体，隔板正处于容器长度的1/4处静止不动，用电火花引燃H₂和O₂的混合气体，充分反应后，恢复至起始温度，隔板处于容器的正中间，静止不动。

试计算试计算反应前H₂和O₂的体积比。(只要求写出简要过程)

23、(11分)用密度为1.84g／cm³、H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸与铜反应，生成的 SO₂气体在标准状况时的体积为11.2 L 。计算：

(1)参加反应的铜的质量

(2)浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度。

(3)在反应中被还原的浓硫酸的体积。

22、(12分)、亚硫酸是SO₂的水溶液，具有强还原性。下图为没画完全的装置图，用来做浓硫酸与某物质共热实验。实验时除浓硫酸和反应物外，只还有：酚酞、溴水、NaOH、Ca(OH)₂、淀粉-KI和品红等溶液。

(1)若圆底烧瓶中的物质是铜。实验开始时，圆底烧瓶中可以观察的现象是　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　 。如果要检验该反应的还原产物，请在图中画出所用的仪器和所用的试剂，并指出能观察到的现象。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若上图中圆底烧瓶中固体是木炭：

①请写出烧瓶中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　

②为检验该反应的氧化产物和还原产物，某学生对上图的方框中作补充如下。指出下列各实验装置的作用(说明：B和C中均装溴水，D中装Ca(OH)₂溶液)：

(B)　　　　　　　　　　　 　　　　。

(C) 　　　　　　　　　　　　　　　。

(D) 　　　　　　　　　　　　　　　。

21、(8分)写出除去下列物质中少量杂质的方法及有关化学方程式或离子方程式。

(1)除去硫酸钾溶液中的碳酸钾。方法是　　　　　　　　　　　 。

　　 离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)除去CO₂中的SO₂。方法是　　　　　　　　　　　 。

　　 化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)除去石灰石中的二氧化硅。方法是　　　　　　　　　　　 。

　　 化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除去Fe₂O₃中的Al₂O₃。方法是　　　　　　　　　　　 。

离子方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20、BGO是我国科学家研制的一种新型晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，它是锗酸铋的简称，该物质可以看作是由锗和铋(元素符号为Bi)两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物。

(1)锗的元素符号是　　 　　　　　　。

(2)锗原子核内有　　　　　 个质子。　　　　　　

(3)BGO中锗、铋和氧的原子个数比为3∶4∶12；且锗处于其最高价态。由此可推知BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式为 　　　　　　。

19、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

元素名称: A __　 _____　　 B _____　 _ 　　　　C ____　 ___ 　　　D ___　 ____

18、下列分子中，含有离子键的物质是____　　 ____，含有极性键和非极性键的物质是______　　 __，由极性键构成的非极性分子是_____　　　 ___，含有极性键的极性分子是_____　　 ___。(全对才给分)

①HCl、　　 ②H₂O₂、　　 ③NH₄Cl、 　　④Na₂O₂、　　 ⑤KOH、　　 ⑥CO₂、　 ⑦CCl₄　　

17、浓硫酸的性质归纳起来有五点：(A)在水溶液中电离出H ⁺ ，具有强酸性(B)具有高沸点、难挥发性(C)具有吸水性(D)具有脱水性(E)具有强氧化性。请你用相应的序号填入在空格里。

⑴ 电镀工业上常用来清除铁锈　　　　 ；

⑵亚硫酸钠中加入浓硫酸产生SO₂气体　　　　　 ，化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶铜跟浓硫酸共热反应　　　　 ，化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷实验室制氯化氢气体　　　　 ，化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

16、(1)写出水的电子式　　　　　　　　　　

　 (2)用电子式表示氯化镁的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、1999年是人工合成元素的丰收年，美国等国的科学家先后合成了原子数为114、116、118等的元素。根据原子结构理论和元素周期律知识，下列关于114号元素的说法中不正确的是(　 )

A、该元素在第七周期第Ⅳ_A族　　　 B、该元素形成的单质能与盐酸反应

C、该元素是非金属元素　 　　　　D、该元素原子半径比碳原子大

第II卷(非选择题，共55分)